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TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。某學習小組同學在實驗室用鈦鐵礦精礦(主要成分為FeTiO3及少量SiO2等雜質)模擬工業生產TiO2， 設計流程如下
回答下列問題：
(1)選擇必要的裝置制備并收集干燥、純凈的氧氣，按氣流方向裝置的正確連接順序為_________________ (填儀器接口的字母編號)；檢查裝置E氣密性的操作過程為___________。
(2)步驟③鐵發生電化學腐蝕的過程中，O2除參與電極反應外，還參與另外一個化學反應，該反應的化學方程式為_________________
(3)步級④中固體B經過洗滌得到金紅石，驗證金紅石Cl–己洗凈的實驗方法是____________
(4)步驟⑤中產生的尾氣Y中含有少量Cl2會污染環境，下列可用于吸收Cl2的試劑為_______(填字母序號) ．
a．飽和食鹽水  b．濃硫酸  c．濃NaOH溶液  d．石灰乳
(5)分析下表數據，步驟⑥中分離TiCl4和SiCl4混合物的操作名稱為_______，所用到的主要玻璃儀器除酒精燈、溫度計外還有________________。
(1)hdcfgab(或hdcfg或habfg)；用導管連接h，將導管末端浸入盛水的水槽中，關閉分液漏斗的活塞，用手捂熱試管，若導管口有氣泡冒出，且松手一段時間后，導管中有水回流形成一段穩定的液柱，證明氣密性良好
(2)4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
(3)去最后一次洗滌液，向其滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，無白色沉淀形成，證明Cl–已洗凈
(4)cd
(5)蒸餾；蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O?TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）滴定終點的現象是
溶液變為紅色
溶液變為紅色
．
（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（5）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填 偏高、偏低或無影響）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數操作如下：首先在一定條件下，把TiO2溶解并轉化為Ti3+，再用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部轉化成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2O=TiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?xH2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的目的是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；配制溶液使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要如圖中的
ac
ac
（填字母代號）．
（4）該滴定操作所用到的指示劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，滴定終點的現象是
溶液變為紅色，且半分鐘不褪色
溶液變為紅色，且半分鐘不褪色

（5）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數為
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
cVM
1000W
或
cVM
10W
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?天津）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小．用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產生白色沉淀，說明Cl-已除凈
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
d
d
（填字母代號）．
a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
抑制NH4Fe（SO4）2水解
抑制NH4Fe（SO4）2水解
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要圖中的
a、c
a、c
（填字母代號）．

（5）滴定終點的現象是
溶液變為紅色
溶液變為紅色
．
（6）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g?mol-1）試樣w g，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
cVM
1000w
（或
cVM
10w
%）
．
（7）判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出，使測定結果
偏高
偏高
．
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果
偏低
偏低
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
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用現代分析儀器測定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學方程式為
 
．
（2）檢驗TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
 
（填字母代號）．精英家教網
（5）滴定Ti3+時的離子方程式為
 
；
滴定終點的現象是
 
；該現象的離子方程式
 
．
（6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標準溶液V mL．TiO2質量分數表達式為
 
．
（7）下列操作會導致TiO2質量分數測定結果偏高的是
 
．
a、滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面．b、配制標準溶液時，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標準溶液定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源：2010年高考化學試題分項專題十三有機化合物 題型：實驗題

（18分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領域有著極其廣泛的應用。

制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，經過濾、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2 。

用現代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

請回答下列問題：

⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學方程式為_______________________________。

⑵ 檢驗TiO2·x H2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。

⑶ 下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代號）。

a．核磁共振法    b．紅外光譜法    c．質譜法    d．透射電子顯微鏡法

⑷ 配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的_____（填字母代號）。

 

                        

a         b      c         d         e

⑸ 滴定終點的現象是___________________________________________________。

⑹ 滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質量為M g·mol－1）試樣w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2標準溶液V mL，則TiO2質量分數表達式為_________________________。

⑺ 判斷下列操作對TiO2質量分數測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測定結果_________________________。

② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果_________。

 

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