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【題目】把少量過氧化鈉投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）
A.1mol/L氫氧化鈉
B.飽和碳酸氫鈉
C.1mol/L硫酸亞鐵
D.飽和碳酸鈉

【答案】D
【解析】解：A、把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉，仍然是溶液，故A錯誤；B、把少量過氧化鈉投入水中，生成氫氧化鈉和飽和碳酸氫鈉生成碳酸鈉溶液，無白色沉淀生成，故B錯誤；
C、生成氫氧化鈉和氧氣，和硫酸亞鐵反應生成紅褐色沉淀，不是白色沉淀，故C錯誤；
D、把少量過氧化鈉投入水中，溶劑水的量減少，原飽和溶液，所以有碳酸鈉固體析出，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述正確的是（ ）

A. 圖1可能表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

B. 圖2可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

C. 據圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH到4左右

D. 當反應COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0，達到平衡時①升溫②減壓③加催化劑都能提高COCl2轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬（M）﹣空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源，該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH）n，已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法不正確的是（　　）

A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面

B. 在Mg﹣空氣電池中，為防止負極區沉積Mg（OH）2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

C. M﹣空氣電池放電過程的正極反應式：正極反應式為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

D. 比較Mg、Al、Zn三種金屬﹣空氣電池，Mg﹣空氣電池的理論比能量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

請到答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發生反應的化學方程式為 ；

（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是 、 ，這些現象分別說明SO2具有的性質是 和 ；裝置B中發生反應的離子方程式為 ；

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象 ；

（4）尾氣可采用 溶液吸收。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應屬于同一反應類型的是( )

A．苯的硝化反應；乙烯使溴水褪色

B．葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；無水乙醇與濃硫酸共熱制乙烯

C．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯氣得到氯乙烷

D．乙醇和氧氣制乙醛；苯和液溴制溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應

B．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．苯在50℃～60℃時發生硝化反應而甲苯在30℃時即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(12)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據以上信息回答下列問題：

(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。

(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)_______________。

(3)寫出E的最高價氧化物對應的水化物分別與A、C兩元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①_____________________________________；

_____________________________________。

(4)D、A按原子個數比3∶2形成化合物丙的化學式為____________。

(5)C、B可按原子個數比1∶1形成化合物乙的電子式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在日常生活、工業上有廣泛的應用。

（1）鋁原子核外有_____種不同運動狀態的電子，有_____種能量不同的電子。

（2）氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是______晶體，試比較組成該物質的兩微粒半徑大小____________________。

（3）可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3的主要原因是 __________ (選填編號)。

a．Al活潑性大于Ba

b．Ba沸點比Al的低

c．BaO·Al2O3比Al2O3穩定

（4）氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式為：____________________，

滴入少量鹽酸，上述體系中Al3+濃度_______(填“增加”、“減少”或“不變”)。

（5）工業上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_______ (選填編號)。

a．氣態氫化物的穩定性 　　　

b．最高價氧化物對應水化物的酸（堿）性

c．單質與氫氣反應的難易 　　　

d．單質與同濃度酸發生反應的快慢

（6）冰晶石可做電解氧化鋁的助熔劑，此反應中若有0.6mol電子轉移，則在________極可得金屬鋁的質量為__________克。工業上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質的原因_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程發生化學變化的是

A．花香四溢 B．海水曬鹽 C．糧食釀酒 D．冰雪消融

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