【題目】分別處于第二、第三周期的主族元素A和B，它們的離子電子層結構相差兩層，已知A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價，則A、B的原子序數分別是（ ）
A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫條件下，下列有關電解質溶液的描述正確的是
A．等濃度的KHSO3溶液與KOH溶液等體積混合：c(OH)c(H+)=c(
) + c(H2SO3)
B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c(
)= c(Ba2+)
C．等濃度的Na2SO4溶液與NH4Cl溶液等體積混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c(
) +c(Cl)
D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室中常用加熱分解氯酸鉀制取氧氣，寫出反應的化學方程式，并用雙線橋法僅標出電子轉移情況___________________________________________________________。
（2））實驗室制取Cl2的反應方程式之一為：
___ KMnO4 + ____ HCl —— ____KCl +____MnCl2 + ___ C12↑ + ___ H2O
請①配平方程式；②用單線橋法僅標出電子轉移情況_________；
③濃鹽酸表現出來的性質是：_______________；
④當有5摩HCl被氧化時，求產生的氯氣在標準狀況下的體積：___________。
（3）KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O寫出氧化產物還原產物物質的量的比為_________，當氧化產物比還原產物多71克時，參加反應的還原劑為________摩。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種美麗的銀白色的金屬，其導電性和導熱性非常好，銀及其合金廣泛應用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。
（1）銀與銅同族，銅元素在周期表中的位置是__________�；鶓B銅原子的電子排布式是____________________。
（2）Ag+能與NH3、
、CN等形成配位數為2的配合物。
①C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________。
②利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液，在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學鍵的類型有__________（填字母）。
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．配位鍵 D．非極性鍵 E．極性鍵
③
中N原子的雜化軌道類型是__________，空間構型為__________。寫出一種與
、SO2互為等電子體的短周期元素單質分子的化學式__________。
（3）銀晶體的晶胞如圖所示，為面心立方最密堆積，則銀原子的配位數為__________。
晶體空間利用率是指構成晶體的微粒在整個晶體空間中所占的體積分數，即空間利用率=
×100%。則銀晶體的空間利用率為__________（保留2位有效數字，
）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態，Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數比為______。
(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】除去下列物質中少量雜質的方法正確的是（ ）
A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入過量鐵粉，過濾
B．除去NO2中混有的NO:用水洗氣
C．除去SO2中混有的HCl:用飽和亞硫酸鈉溶液洗氣
D．除去Cu粉中混有的Cu0：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3＋6Cl2===4AlCl3＋3O2。
回答以下問題：
(1)為促進反應的進行，實際生產中需加入焦炭，其原因是____________________。
(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3＋C＋Cl2△,AlCl3＋X↑，則氣體X可能是
___________________________________________________________。
(3)在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________。
(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
①寫出濾液甲中溶質的化學式：______________________________。
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是 ( )
A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料
C. 金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應，但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發泡劑
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