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一定條件下，向容積為2L的密閉容器中充入l mol CO2和3 molH2，發生如下反應：
，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol。CO2(g)的平衡物質的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A． 0～5 min，CO2的平均反應速率為0．04 mol．(L．min)
B．反應
C．在T2℃時，若反應處于狀態D，則一定有
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，則K1>K2
C

試題分析：A. 5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol/L，則反應消耗的CO2濃度變化Δc(CO2)=" 0.2" mol/L。所以V（CO2）=Δc(CO2)÷Δt="0.2" mol/L÷5 min=0.04mol/(L·min).正確。B．由CO2平衡濃度與溫度的關系可知：升高溫度CO2濃度增大，說明升高溫度排布向逆反應方向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，所以正反應是放熱反應。ΔH<0. C．在T2℃時，若反應處于狀態D，由于CO2濃度大于該溫度的平衡濃度，所以反應向消耗CO2的方向移動。即向正反應方向移動。一定有V正>V逆。錯誤。D.若T1℃、T2℃時的平衡常數分別為K1、K2，由于該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，T1℃<T2℃則K1>K2。正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應為放熱反應)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間t變化的關系示意圖如圖所示。下列敘述中正確的是(　　)
A．c點處正反應速率和逆反應速率相等
B．a點處正反應速率比b點處的大
C．d點(t1時刻)和e點(t2時刻)處n(N2)不同
D．t2時刻，正反應速率大于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s)  B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞０）達到平衡�？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是
A.產物B的狀態只能為固態或液態
B.平衡時，單位時間內n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C. 若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q kJ
D. 保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）氫能是重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關鍵技術，是當前關注的熱點之一。
（1）氫氣是清潔能源，其燃燒產物為__________。
（2）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應達到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為___________，反應消耗1mol NaBH4時轉移的電子數目為__________。
（3）儲氫還可借助有機物，如利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和加氫：。某溫度下，向恒容密閉容器中加入環己烷，起始濃度為a mol/L，平衡時苯的濃度為bmol/L，該反應的平衡常數K＝_____。
（4）一定條件下，題11圖示裝置可實現有機物的電化學儲氫（忽略其它有機物）。

①導線中電子移動方向為____________。
②生成目標產物的電極反應式為_________。
③該儲氫裝置的電流效率＝_____（＝×100%，計算結果保留小數點后1位）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗小組依據反應設計如圖原電池，探究pH對AsO43-氧化性的影響。測得電壓與pH的關系如圖。下列有關敘述錯誤的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）NO和NO2是常見的氮氧化物，研究它們的綜合利用有重要意義。
（1）氮氧化物產生的環境問題有          （填一種）。
（2）氧化—還原法消除氮氧化物的轉化如下：
①反應Ⅰ為：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量是       mol。
②反應Ⅱ中，當n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2時，反應的化學方程式是      。
（3）硝化法是一種古老的生產硫酸的方法，同時實現了氮氧化物的循環轉化，主要反應為：
NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1
①已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
寫出NO和O2反應生成NO2的熱化學方程式                  。
②一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min達到平衡，此時容器中NO 和NO2的濃度之比為3∶1，則NO2的平衡轉化率是      。
③上述反應達平衡后，其它條件不變時，再往容器中同時充入
NO2、SO2、SO3、NO各1mol，平衡 （填序號）。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
（4）某化學興趣小組構想將NO轉化為HNO3，裝置如圖，電極為多孔惰性材料。則負極的電極反應式是            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應如下：2A(g)+B(g)2D(g)  △H=－QKJ·mol－1。相關條件和數據見下表：
實驗編號
實驗Ⅰ
實驗Ⅱ
實驗Ⅲ
反應溫度/℃
800
800
850
達平衡時間/min
40
10
30
c(D)平衡/mol·L－1
0.5
0.5
0.15
反應的能量變化/KJ
Q1
Q2
Q3
下列說法正確的是
A．可用壓強或密度是否發生變化判斷上述反應是否達到平衡
B．實驗Ⅱ可能隱含的條件是使用催化劑，實驗Ⅲ達平衡時υ(D)為0.01mol·L－1·min－1
C．由表中信息可知Q＞O，并顯有Q3＜Q2＝Q1＝Q
D．實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molD，達平衡時c(D)為1.0mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2013?吉林模擬）合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是（　�。�
A．增加壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，已知：在容積可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時有a mol NH3生成，N2的轉化率為b%。
（1）若在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，在體積可變的密閉容器中充入x mol H2和y mol N2，反應達平衡時有3a mol NH3生成，N2的轉化率仍為b%。則x=                                           ;
y=                                            。
（2）在恒溫、恒壓和使用催化劑的條件下，設在體積可變的密閉容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若達平衡時N2轉化率仍為b%，則x、y的關系為               ；z的取值范圍為                    。
（3）在恒溫［與（1）溫度相同］和使用催化劑的條件下，在容積不可變的密閉容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2的混合氣體，反應達平衡時N2的轉化率為c%，則b、c的關系為         （用“<”、“=”或“>”表示），理由是                                                             。

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