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下列事實相對應的離子方程式，不正確的是(　　)
A．將NaHSO3溶于水，溶液呈弱酸性：HSO3—＋H2OSO32—＋H3O＋
B．工業上用熱的純堿溶液吸收溴蒸氣生成溴酸鈉：3Br2＋3CO32—=5Br－＋BrO3—＋3CO2
C．明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀：Al3＋＋2SO42—＋2Ba2＋＋3OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
D．用惰性電極電解MgCl2溶液產生氣體和白色沉淀：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋Mg(OH)2↓
C
在NaHSO3溶液中存在HSO3—的水解平衡和電離平衡，且電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，A項正確；溴蒸氣通入熱的純堿溶液中發生溴元素的歧化反應，B項正確；明礬溶液中的溶質為KAl(SO4)2，當加入Ba(OH)2溶液至SO42—完全沉淀時，鋁元素的存在形式為AlO2—，C項錯誤；用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極產生H2和OH－，OH－與Mg2＋生成沉淀，D項正確
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦有強度高和質地輕的優點，廣泛應用于飛機制造業等。工業上利用鈦鐵礦，其主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）制備鈦金屬，工業流程如下： 已知：Ti與TiO2化學性質穩定，不溶于稀硫酸、稀鹽酸等。

（1）請寫出FeTiO3與稀鹽酸反應的離子方程式：                                          。
（2）請寫出“熔融氧化”的化學方程式：                                                    。
（3）電解氯化鎂的陰極反應式為：                                                ，可循環利用的物質為：                              （填化學式）。
（4）熱還原法中能否改用鈉代替鎂作還原劑：    （填“能”或“不能”）；原因為：                                                                 。
（5）用此方法制備得到的Ti金屬常混有MgCl2和Mg，除雜試劑是         （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于常溫下電解質溶液的敘述中，正確的是（  ）
A．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O
B．等物質的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H＋)＋c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．等物質的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
D．25℃時，pH＝8的0.1 mol·L－1NaX溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－8 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na=2Na＋＋Cu
B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．FeI2溶液中通人少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是
A．在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：
B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：
C．用惰性電極電解硫酸銅溶液：
D．足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是(　　)
A．用食醋除去水壺內的水垢:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
B．純堿溶液呈堿性的原因是:C+2H2OH2CO3+2OH-
C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式:+4e-+2H2O4OH-
D．表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH="-571.6" kJ· mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵鋁礬[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中,得到淺綠色溶液,有關該溶液的敘述正確的是(　 　)
A．鐵鋁礬有凈水作用,其水溶液顯中性
B．該溶液中:2c(Al3+)+c(Fe2+)+c(H+)=4c(S)+c(OH-)
C．在空氣中,該溶液蒸干并灼燒,最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba(OH)2溶液,當S完全沉淀時,Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高錳酸鉀在實驗室和工農業生產中有廣泛的用途．實驗室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下：

（1）第①步加熱熔融應在          中進行．而不用瓷坩堝的原因是        （用化學程式表示）。
（2）第④步通入CO2，可以使Mn片發生反應．生成MnO4—和MnO2。反應的離子方程式為           。則完成反應時，轉化為KMnO4的占全部K2MnO4的百分率約為        （精確到0．1%）。
（3）第⑤步趁熱過濾的是            。
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細小晶體析出時．停止加熱．冷卻結晶、        、洗滌、干燥。干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是        （用化學方程式表示）。
（5）H2O2和KMnO4，都是常用的強氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應的離子方程式：        ．該反應說明H2O2的氧化性比KMnO4        （填“強”或“弱”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋實驗現象的反應方程式正確的是(　　)
A．在CH3COONa溶液中,滴加酚酞溶液變紅:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
B．在H2O2溶液中,滴加FeCl3溶液產生氣泡:
2H2O2+2Cl-2H2O+O2↑+Cl2↑
C．將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中,銅片表面有氣泡產生:
Cu+2H+Cu2++H2↑
D．向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液,藍色沉淀變黑色:
Cu(OH)2(s)+S2-CuS(s)+2OH-

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