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【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應2SO3(氣) 2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應已達到平衡狀態的是（ ）

A.容器內壓強不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等

C.三種氣體的分子數比為2:2:1D.容器內混合氣體的密度不隨時間改變

【答案】A

【解析】

A選項，該反應是體積減小的反應即壓強減小，當容器內壓強不隨時間改變就達到平衡，故A正確；

B選項，SO3的消耗是正向，SO2的生成也是正向，同一個方向，不能說明達到平衡，故B錯誤；

C選項，不能用三種氣體的分子數比做為判斷平衡的標志，故C錯誤；

D選項，容器內混合氣體的密度不隨時間改變，，氣體質量不變，容器體積不變，密度始終不變，因此不能用來判斷達到平衡，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如何用實驗證明綠礬中的鐵是二價鐵而不是三價鐵_______________

（2）為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2）（設為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________________。

②將下列實驗操作步驟正確排序______________（填標號）；重復上述操作步驟，直至A恒

重，記為m3 g。

a．點燃酒精燈，加熱 b．打開K1和K2，緩緩通入N2

c．關閉K1和K2 d．熄滅酒精燈 e．稱量A f．冷卻到室溫

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。

①C中的溶液為BaCl2，其作用是______________

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式_____________________。

③有同學認為該實驗裝置存在一定缺陷，請你談談完善該試驗裝置的措施_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用．現設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

；

咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下的90倍，含氧質量分數為，則咖啡酸的分子式為 ______ ；咖啡酸可與溶液反應生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應生成，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： _____；

寫出下列反應的類型： ______ ， ______ ．

寫出反應的化學方程式： ______ ．

寫出反應的化學方程式： ______ ．

滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有 ______ 種．任寫三種 ______ ．

含有兩個羧基苯環上有三個取代基．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是

A. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源危機當前是一個全球性問題，“開源節流”是應對能源危機的重要舉措。

（1）下列做法有助于能源“開源節流”的是__(填字母)。

A.大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

B.大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們日益增長的能源需求

C.開發太陽能、水能、風能、地熱能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料

D.減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環再生

（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，__(填“金剛石”或“石墨”)更穩定，石墨的燃燒熱為ΔH=___。

②12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為__kJ。

（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH=＋180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為__。

（4）綜合上述有關信息，請寫出用CO除去NO的熱化學方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期主族元素。已知：

元素種類

性質

A

短周期主族元素中原子半徑最大

B

最高價氧化物對應的水化物是一種兩性氫氧化物

C

熱穩定性：HmD＞HmC

D

質子數是A與B之和的

E

原子序數最大的短周期主族元素

請回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置為_____；Cm-的結構示意圖為_____。

（2）五種元素的簡單離子半徑從大到小的順序為_____（填離子符號）。

（3）A與D形成化合物的水溶液顯強堿性，該水溶液不僅能溶解另外三種元素的單質，還能溶解一些化合物，請寫出B2D3被溶解的離子方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molN2和6molH2，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。實驗測得反應經5min后達到平衡，此時混合物的總物質的量為5.6mol，求：

(1)平衡時NH3的濃度為___mol·L-1。

(2)0~5min內，v(H2)=___mol·L-1·min-1。

(3)反應達到平衡時，N2的轉化率為___。

(4)下列圖象中能反映該反應的能量變化的是___(填標號)。

(5)若以N2和H2合成氨的反應設計如圖所示的原電池，則通入N2的一極為__(填“正”或“負")極；負極的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理如下圖所示，圖中含酚廢水中有機物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（ ）

A. 左池的pH值降低

B. 右邊為陰離子交換膜

C. 右池電極的反應式：2NO3-+10e-+12H+= N2↑+ 6H2O

D. 當消耗0.1molC6H6O，在標準狀況下將產生0.28mol氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應如下：HCHO＋O2CO2＋H2O．下列有關說法正確的是（ ）

A.HCHO分子中C的雜化類型為sp3雜化

B.CO2分子中的化學鍵為非極性鍵

C.HCHO分子中含σ鍵，又含π鍵

D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2

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