Question

【題目】某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序．請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：
實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序
（1）電極材料：正極：；負極：；電解質溶液： ．
（2）寫出電極反應式：正極：；負極： ．
（3）畫出裝置圖：
（4）實驗現象： ．
（5）實驗結論： ．

Answer 1

【答案】
（1）銅片；鋅片；CuSO4溶液
（2）Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（3）由（1）可知原電池的裝置圖為
（4）負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺
（5）金屬活動性Zn＞Cu
【解析】解：（1）利用反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu設計原電池時，根據反應可知，Zn為負極，則正極可以是活潑性不如Zn的金屬如Cu等，也可以是碳棒，電解質溶液應為CuSO4 ， 所以答案是：銅片；鋅片； CuSO4溶液；（2）原電池工作時，正極反應式為Cu2++2e﹣=Cu，負極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：Cu2++2e﹣=Cu；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）由（1）可知原電池的裝置圖為 ，所以答案是： ；（4）正極發生還原反應，生成紅色金屬銅，溶液藍色變淺．負極發生氧化反應，鋅逐漸溶解，所以答案是：負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺；（5）鋅逐漸溶解，正極析出紅色金屬銅，說明金屬活動性Zn＞Cu，所以答案是：金屬活動性Zn＞Cu．