Question

【題目】常溫下，用0.10 molL-1NH3H2O標準溶液滴定20 mL0.10 molL-1鹽酸與未知濃度CH3COOH的混合溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，已知Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)。下列敘述錯誤的是

A.H+的導電能力大于等濃度的NH4+

B.a點混合溶液中c( CH3COO- ) +c( CH3COOH) =0.10 molL-1

C.b點混合溶液中，c( NH4+ ) +c( NH3H2O) >c( CH3COOH)

D.c點混合溶液中，c(NH4+) >c(Cl-) >c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據圖中信息消耗20mL 0.10 molL1 NH3H2O時導電能力最低，則此時20 mL0.10 molL1鹽酸恰好反應完，再加入20mL 0.10 molL1 NH3H2O時導電能力增加到相對最大，說明在40mL時CH3COOH消耗完，則說明CH3COOH的濃度為0.10 molL1，再加入NH3H2O時導電能力下降，是因此溶液體積增大，離子濃度減小。

A. a點是鹽酸和醋酸的混合溶液且濃度相等，b點是鹽酸剛反應完全，b點溶質是NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，忽略醋酸電離和溶液體積加和的變化，溶液體積變為40mL，b點NH4Cl是a點鹽酸濃度的一半，如果H+的導電能力等于等濃度的NH4+，則b點導電能力應該是a點導電能力的一半，而b點導電能力比a點導電能力一般還小，說明H+的導電能力大于等濃度的NH4+，故A正確；

B. 根據分析原20mL溶液中CH3COOH的濃度為0.10 molL1，因此a點混合溶液中c(CH3COO－) +c( CH3COOH) =0.10 molL1，故B正確；

C. b點溶質為NH4Cl和CH3COOH的混合溶液，兩者濃度相等，根據物料守恒，c(NH4+) +c(NH3H2O) = c(CH3COOH) + c(CH3COO－)，因此c(NH4+) +c(NH3H2O)＞ c(CH3COOH)，故C正確；

D. c點混合溶液溶質為NH4Cl和CH3COONH4，NH4+、CH3COO－水解，由于Kb(NH3·H2O) =Ka(CH3COOH)，因此CH3COONH4呈中性，NH4Cl顯酸性，因此混合溶液顯酸性，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。