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按要求寫出下列反應的化學方程式：
（1）鋼鐵工業是國家工業的基礎．請寫出由CO還原赤鐵礦的化學方程式：______．
（2）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．寫出鐵粉和水蒸氣反應的化學方程式：______．
（1）一氧化碳還原三氧化二鐵生成鐵和二氧化碳，反應為3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2，故答案為：3CO+Fe2O3
高溫
.
2Fe+3CO2；
（2）鐵粉遇到高溫水蒸氣發生反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應為3Fe（s）+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4（s）+4H2（g），故答案為：3Fe（s）+4H2O（g）
高溫
.
Fe3O4（s）+4H2（g）．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

表明金屬甲比金屬乙活動性強的是（    ）
A．在氧化還原反應中，甲失電子比乙的多
B．同價態的陽離子，甲比乙氧化性強
C．甲能與鹽酸反應放出氫氣而乙不能
D．將甲乙組成原電池時，甲為正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵片投入下列溶液，鐵片溶解，溶液質量增加，但無氣體產生的是（　�。�
A．AgNO3B．CuSO4C．稀硫酸D．Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向Fe2O3和鐵粉組成的混合物中，加入量的稀H2SO4，各物質恰好完全反應，測得溶液中不含Fe3+，且Fe2+與H2的物質的量之比為4：1，那么在反應中，Fe2O3、Fe、H2SO4的物質的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．1：2：4C．1：2：3D．2：3：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應．某同學用下圖裝置（在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣），完成高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗．

請回答下列問題：
（1）硬質玻璃管中反應的化學方程式為______，該反應中氧化劑是______．
（2）試管中收集氣體是______，如果要在A處玻璃管處點燃氣體，則必須對該氣體進行______（只填方法，不寫具體操作過程），這一操作的目的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必需的元素．自然界中的鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，金屬鐵是在高爐中冶煉的，高爐煉鐵除了加入鐵礦石外，還需加入焦炭和石灰石．請填空：
①寫出磁鐵礦主要成分的化學式：______．
②寫出赤鐵礦被還原成鐵的化學方程式：______．
③寫出CaCO3所參與反應的兩個化學方程式：______，______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磚瓦是用含鐵元素等雜質的粘土隔絕空氣燒制而成的，當燒窯作業臨近結束時，若用淋灑水的辦法來降低溫度，窯內處于還原性氣氛，磚塊中的鐵以氧化亞鐵的形式存在，因而磚呈青色．若用捅開窯頂自然冷卻的辦法，磚就變成了紅色．
（1）從化學角度看，磚瓦呈紅色的原因是______．
（2）現有一塊紅磚，實驗臺上有濃H2SO4、3mol?L-1的鹽酸、0.1mol?L-1的KSCN溶液，0.1mol?L-1的FeCl3溶液、0.01mol?L-1的NaOH溶液、蒸餾水等試劑，請選用中學化學常用儀器，設計一個實驗，用最簡捷的方法驗證紅磚中含有三價鐵．（簡述實驗步驟，所用儀器、產生現象、所得結論）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應的產物，進行了下列實驗：用如圖所示實驗裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          
（2）寫出鐵與水蒸氣反應的化學方程式                           
（3）驗證固體產物中鐵元素的價態
限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。
在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現象與結論。
 
實驗步驟
預期現象與結論
步驟1
取反應后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的           ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。
 
步驟2
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟3
取少量步驟1中濾液于試管中，                   
                                         
                                
                                
步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                    。
（4）固體產物中鐵元素的質量分數的測定可采用下圖的流程

其中步驟①是向溶液中加入鋅粉至黃色剛好消失；步驟②用0.010 mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液平均為v mL。（已知5Fe2＋＋MnO4－  ＋8H＋==5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）
其中加入鋅粉的目的是____                               ____。
實驗測得ag樣品中固體產物鐵元素的質量分數為____　　　    __ _(只列計算表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28 g，反應后全部氣體用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有關敘述中正確的是     
A．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為1∶2
B．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2∶1
C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2
D．反應中生成的CO2體積為1.792 L

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