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在實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：

負極：Pb+PbSO4+2e-

正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O

若制得0.050 mol Cl2，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol              B.0.050 mol                 C.0.10 mol                 D.0.20 mol

解析：要明確原電池和電解池原理，利用轉移的電子數目守恒來解題。由2Cl--2e-Cl2↑可知，制得0.05 mol Cl2應轉移0.10 mol e-，再由鉛蓄電池總反應：2PbSO4+2H2O，可看出每轉移2 mol e-，消耗2 mol H2SO4，現轉移0.10 mol e-，則消耗0.10 mol H2SO4。

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應，負極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（    ）

A.0.025 mol              B.0.050 mol              C.0.10 mol               D.0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極：Pb+-2e-PbSO4，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.05 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是(    )

A.0.025 mol             B.0.05 mol              C.0.10 mol        D.0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室里用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應，負極：Pb+PbSO4+2e-，正極：PbO2+4H+++2e-PbSO4+2H2O。若制得Cl2 0.050 mol，則電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（）

A.0.025 mol         B.0.050 mol         C.0.10 mol         D.0.20 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）（1）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根據上述情況判斷

①蓄電池的負極電極反應式為__                     ____。②蓄電池工作時，其中正極附近溶液的pH______（增大、減小、不變）。③實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣,今若制得Cl20.050mol,這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是          。

（2）鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2

①該電池充電時陽極反應式：                                             

②放電時負極附近溶液的堿性           （填“增強”或“減弱”或“不變”）

（3） Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

①該電池的負極材料是     。電池工作時，電子流向           （填“正極”或“負極”）。

②若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是       。

③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是              。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為             g。

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