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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. SiO2是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片

C. Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料

D. Cl2可用于自來水的殺菌消毒

【答案】B

【解析】A. 明礬在水中形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，A正確；B. Si是良好的半導體材料，常用于制造計算機的芯片，二氧化硅用于光導纖維，B錯誤；C. Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料，C正確；D. Cl2溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無機鹽對于維持生物體的生命活動具有重要作用。下列無機鹽中，缺乏后會導致哺乳動物血液運輸O2的能力下降的是(　　)

A. Fe2＋ B. Mg2＋ C. Ca2＋ D. Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一恒容密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如圖所示。

（1）△H____________ (填“>”“<”或“不能確定”)0。

（2）若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性：C2H4_______(填“>” “<”或“不能確定”)H2O。

Ⅱ.甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：

化學反應

平衡

常數

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

（1）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。

當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

（3）一種甲醇燃料電池，使用的電解質溶液是2mol·L－1的KOH溶液。

請寫出加入(通入)b物質一極的電極反應式_________________；每消耗6.4g甲醇轉移的電子數為_______________。

（4）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO-)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數Ka為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 (　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示為電化學降解NO。下列說法中正確的是（ ）

A. 鉛蓄電池的A極為陰極

B. 電解的過程中有H+從右池移動到左池

C. 該電解池的陰極反應為：2NO3- + 6H2O + 12e- ＝ N2↑ + 12OH-

D. 若電解過程中轉移1moL電子，則交換膜兩側電解液的質量變化差為7.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，若關閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色．甲瓶中所盛的試劑不可能是 ( )

A. 濃H2SO4B. NaCl溶液C. Ba（OH）2溶液D. NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種，最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線（部分反應條件略去）如下：

回答下列問題：

（1）A的分子式為____________。

（2）D中含有的官能團是____________，分子中最多有____________個碳原子共平面。

（3）①的反應類型是____________，③的反應類型是____________。

（4）⑤的化學方程式為________________________________________________。

（5）B的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環上有兩個取代基，②能發生銀鏡反應，共有________種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的是________（寫結構簡式）。

（6）參照上述合成路線，設計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線： _____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)下列生產、生活中的事例中沒有發生氧化還原反應的是________(填寫字母代號)。

A．鋁的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

C．食物腐敗 D．燃放煙花

(2)過氧化氫水溶液俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。關于雙氧水，回答下列問題：

A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反應中，H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號，下同)________，H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是________。

②H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物(如KCN)，經以下反應實現：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，試指出生成物A的化學式為________。

(3)氯化銨常用于焊接金屬。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②反應中若產生0.2 mol的氣體，則有________mol的電子轉移。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列敘述中正確的是

A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.失去電子多的還原劑還原性強

D.化學反應中，某元素由化合態變為游離態，此元素可能被氧化

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