Question

【題目】煤燃燒排放的煙氣中主要含、的形成酸雨、污染大氣，對煙氣進行脫硫，回答下列問題：

(1)采用煙氣脫硫可得到較好的效果．已知下列反應：

則反應的 ______ ．

(2)采用氨水煙氣脫硫，最終可得到氮肥．將相同物質的量的與溶于水所得溶液中 ______ 填字母編號．

A./span>

C.

(3)煙氣在較高溫度經如圖1方法脫除，并制得．

①在陰極放電的物質是 ______ ．

②在陽極生成的電極反應式是 ______ ．

③已知室溫下，將脫除后制得的配成的溶液，與的溶液混合，若所得混合溶液的,則溶液與溶液的體積比為 ______ 欲使溶液中，則應保持溶液中 ______ ．

(4)一定條件下，用、NiO或作催化劑，利用如下反應回收燃煤煙氣中的硫．反應為：其他條件相同、催化劑不同時，的轉化率隨反應溫度的變化如圖2，不考慮催化劑的價格因素，選擇 ______ 為該反應的催化劑較為合理選填序號；

選擇該催化劑的理由是： ______ ．

某科研小組用選擇的催化劑，在時，研究了：分別為1：1、3：1時，轉化率的變化情況圖則圖3中表示：：1的變化曲線為 ______ ．

Answer 1

【答案】 BD 10：1 c 作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的轉化率，從而節約能源 a

【解析】

（1）根據蓋斯定律可知①+②-③即得到反應；

（2）相同物質的量的SO2與NH3溶于水反應生成亞硫酸氫銨；結合溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷選項；

（3）①陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到SO42-；

②陽極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成SO3、O2；

③水的離子積常數KW=10-14，pH=9的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.00001mol/L，pH=4的H2SO4溶液中氫離子濃度為0.0001mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，氫離子的物質的量等于氫氧根離子的物質的量，據此列式計算出Ba（OH）2 溶液與 H2SO4 溶液的體積比的值；依據Q=c（Ba2+）c（SO42-）計算溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5molL-1，則應保持溶液中 c（Ba2+）的值；

（4）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的SO2轉化率，從而節約能源； n（CO）：n（SO2）越大，二氧化硫的轉化率越大。

（1）已知

則根據蓋斯定律可知即得到反應；

故答案為：；

（2）相同物質的量的與溶于水發生反應生成亞硫酸氫銨，反應的離子方程式為：，溶液中存在電荷守恒：，，D正確，C錯誤；溶液中存在物料守恒：，結合電荷守恒和物料守恒可知，所以A錯誤，B正確；

故答案為：BD；

（3）陰極發生還原反應，陽極發生氧化反應，由示意圖可知，陰極是氧氣獲得電子得到，陽極是熔融硫酸鉀中硫酸根失去電子生成、；

①氧氣在陰極獲得電子，故答案為：；

②陽極電極反應方程式為：；

故答案為：；

③室溫下，水的離子積常數，的溶液中氫氧根離子濃度為，的溶液中氫離子濃度為，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應，則有：，設溶液與溶液的體積分別為aL、bL，即：，a：：1，，室溫下，，欲使溶液中，結合可知溶液中應保持；

故答案為：10：1； ；

（4）Fe2O3作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的轉化率，從而節約能源，故選Fe2O3作催化劑，：越大，二氧化硫的轉化率越大，故曲線a表示：：1的變化曲線；

故答案為：c；作催化劑時，在相對較低溫度可獲得較高的轉化率，從而節約能源；a。