【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發生反應：X（g）+ Y（g）
2Z（g） △H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表。下列說法正確的是
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A.反應前2min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L·min）
B.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v（逆）＞v（正）
C.該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的物質的量濃度減小
【答案】C
【解析】
A、2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=
=0.002mol/（L·min），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L·min）=0.004mol/（L·min），故A錯誤；
B、該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；
C、由表中數據可知7min時，反應到達平衡，平衡時Y的物質的量為0.10mol，則：
由于反應前后氣體的化學計量數相等，用物質的量代替濃度進行計算，故化學平衡常數k=
=1.44，故C正確；
D、再通入0.2 mol Z，等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，X的體積分數不變，故D錯誤；
故選：C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在t℃時，Ag2CrO4(橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列說法不正確的是( )
A.t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－8
B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變為X點
C.t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等
D.t℃時，將0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】全釩液流儲能電池是利用不同價態離子對的氧化還原反應來實現化學能和電能相互轉化的裝置(如圖)。
已知：
①溶液呈酸性且陰離子為SO42-；
②溶液中顏色：V3+綠色，V2+紫色，VO2+黃色，VO2+藍色；
③放電過程中，右槽溶液的顏色由紫色變成綠色。
下列說法不正確的是
A.放電時B極為負極
B.放電時若轉移的電子數為3.01×1023個，則左槽中H+增加0.5 mol
C.充電過程中左槽的電極反應式為：VO2++H2O-e- =VO2++2H+
D.充電過程中H+通過質子交換膜向右槽移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發生反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH ="-92.4" kJmol-1，下列關于該反應的說法正確的是
A. 反應達到平衡時共放出46.2 kJ的熱量
B. 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內活化分子百分數，從而加快正反應速率，降低逆反應速率
C. 任何時刻均有：υ（N2）=3υ（H2）=2υ（NH3）
D. 若保持容器體積不變，繼續通入0.5mol N2和1.5mol H2，則N2的轉化率變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2是重要的耐高溫材料，可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石的主要成分為ZrSiO4，另外還含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質，工業上以天然鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下圖所示：
已知：Fe（SCN）3難溶于MIBK; Zr（SCN）4在水中的溶解度不大，易溶于MIBK。
請回答下列問題：
（1）ZrSiO4鋯元素的化合價為____________。
（2）“氯化”主反應為ZrSiO4（s）＋2C（s）＋4Cl2（g）
ZrCl4（g）＋SiCl4（g）＋2CO2（g） ΔH<0，相同時間內ZrCl4的產率隨溫度變化如圖所示，由圖可知“氯化”的最佳溫度是________________。“氯化”過程中ZrCl4的產率隨溫度升高先增大后減小的原因是_________。
（3）寫出Al2O3高溫“氯化”過程中轉化為AlCl3的化學方程式： ____________。
（4）本流程使用NaCN除銅，若鹽酸“溶解”后溶液中的c（Cu2＋）＝0.01 mol·L－1，當溶液中Cu2＋開始沉淀時，c（CN－）＝______________。{已知Ksp[Cu（CN）2]＝4.00×10－10}
（5）實驗室進行“萃取”和“反萃取”的玻璃儀器是________。流程中“萃取”與“反萃取”的目的是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g） 
2Z（g），有關下列圖像說法正確的是
A.依據圖甲可判斷正反應為吸熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示壓強增大
C.若正反應的△H<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】最近的研究發現，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可以用于熱化學循環分解水制氫，因而受到許多發達國家的青睞。MnFe2O4的制備流程如下：
(1)原料Fe(NO3)n中n=______，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物質的量之比應為______。
(2)步驟二中“連續攪拌”的目的是______；步驟三中洗滌干凈的標準是______。
(3)利用MnFe2O4熱化學循環制氫的反應可表示為:MnFe2O4
MnFe2O4﹣x+
O2↑、MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑。請認真分析上述兩個反應并回答下列問題：
①若MnFe2O4﹣x中x=0.6，則MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部鐵元素的百分率為______。
②該熱化學循環制氫法的優點有______（答兩點即可）。
③該熱化學循環法制氫尚有不足之處，進一步改進的研究方向是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰—銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列說法錯誤的是
A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應
B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu2O
C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
D.整個反應過程，空氣中的O2起了催化劑的作用
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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