[題目]已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=﹣393.5kJ/mol. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJ/mol.C(s)+0.5O2△H3=akJ/mol.則a= ．題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H3=akJ/mol，則a= ．

【答案】﹣110.5
【解析】解：已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，
根據蓋斯定律，①﹣ ②可得熱化學方程式為：C（s）+ O2（g）=CO （g）△H3=﹣110.5kJ/mol，則a=﹣110.5，
所以答案是：﹣110.5．
【考點精析】掌握反應熱和焓變是解答本題的根本，需要知道在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

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【題目】甲醇是重要的工業原料．煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．已知常溫常壓下反應的能量變化如圖1所示： ②

化學鍵	H﹣H	H﹣O	O=O
鍵能kj/mol	436	x	496

③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280kJ/mol
H2（g）+ O2（g）=H2O（I）△H=﹣284kJ/mol
H2O（I）=H2O（g）△H=+44kJ/mol
請回答下列問題：
（1）甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體這一反應的活化能為kj/mol；
（2）請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式；
（3）H﹣O的鍵能x值為；
（4）如圖2：在一容積可變的密閉容器中充入10molCO氣體和30molH2氣體，當達到平衡狀態A時，容器的體積為20L．如反應開始時仍充入10molCO和30molH2 ，則在平衡狀態B時容器的體積V（B）=L；
（5）在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發生該反應（起始溫度和起始體積相同，反應物和生成物反應前后均為氣態）．相關數據如表所示：

容器	甲	乙	丙
相關條件	恒溫恒容	絕熱恒容	恒溫恒壓
反應物投料	1molCO、2molH2	1molCH3OH	1molCH3OH
平衡時容器體積	V（甲）	V（乙）	V（丙）
反應的平衡常數K	K（甲）	K（乙）	K（丙）
平衡時CH3OH的濃度/molL﹣1	C（甲）	C（乙）	C（丙）
平衡時CH3OH的反應速率/molL﹣1min﹣1	v（甲）	v（乙）	v（丙）

則下列說法正確的是．
A.V（甲）＞V（丙）
B.K（乙）＞K（丙）
C.c（乙）＞c（甲）
D.v（甲）=v（丙）

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C.
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請回答下列問題。

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（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．
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④CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發生變化
（3）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2 ，在相同的條件下，反應達平衡時，c（H2）=mol/L．