Question

甲同學欲配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制該溶液，需要濃硫酸的體積為________mL；所選用容量瓶的規格為________mL。
(2)甲同學的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是________。
②定容的正確操作是繼續加蒸餾水至離刻度線下________時，改用________加水至液面與刻度線相切。
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是________(填字母序號，下同)。
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經蒸發后，使凹液面與刻度線相切
C．經計算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
(3)配制時下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是________。
A．轉移時有少量溶液濺出
B．定容時俯視讀取刻度
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
D．定容時液面超過了刻度線

Answer 1

(1)20.0(或20)　100　(2)①使溶質完全轉移到容量瓶中�、�1～2 cm　膠頭滴管　③D　(3)B

(1)需要濃硫酸的體積為：
0．1 L×3.6 mol/L÷18 mol/L＝0.02 L＝20 mL。
(2)加水超過刻度線時，只能重新配制。
(3)A、D操作會導致所配溶液濃度偏低，容量瓶實驗前不需要干燥；定容時俯視讀取刻度會導致溶液體積偏小，濃度偏高。