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在2L容器中發生A(氣)＋3B(氣)2C(氣)＋2D(氣)，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最大的是

[　　]

A．v(D)＝0.01mol/(L·min)

B．v(C)＝0.4mol/(L·min)

C．v(B)＝0.01mol/(L·s)

D．v(A)＝0.0025mol/(L·s)
答案：BC
解析：

導解：比較同一化學反應在不同情況下反應速率的大小，應選用同種物質的反應速率進行比較，利用各物質的反應速率之比等于化學方程式中計量數之比，將不同情況下，同一物質的反應速率求出，再比較．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氨對化學工業和國防工業具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質的量之比充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T0C時平衡混合物中氨氣的體積分數與壓強（P）的關系圖．

①寫出工業上合成氨的化學方程式
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．
②圖A中氨氣的體積分數為15.00%時，H2的轉化率=
24.45%
24.45%
．
③圖B中T=500°C，溫度為4500C對應的曲線是
b
b
（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動
合成氨的正反應是放熱反應，根據勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學平衡向放熱反應方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產實際考慮增大壓強需解決的問題是
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
研制耐壓設備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）
（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為：
CH4（g）+H2OCO（g）+3H2（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發生上述反應，各物質的物質的量變化如下表
時間/min CH4（mol） H20（ mol） CO （mol） H2 （mol）
0 0.40 1.00 0 0
5 X1 X2 X3 0.60
7 Y1 Y2 0.20 Y3
10 0.21 0.81 0.19 0.62
①分析表中數據，判斷5?7min之間反應是否處于平衡狀態
是
是
（填“是”或“否”），
前5min平均反應速率v（CH4）=
0.02mol?min-1
0.02mol?min-1
．
②反應在7～10min之間，CO的物質的量減少的原因可能是
d
d
（填字母）．
a?減少CH4      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H2
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH4.0.45mol H2O．
0.05
0.05
mol CO、
0.15
0.15
mol H2，達到平衡時CH4的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L容器中發生反應N2+3H2?2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol?L-1?s-1，則這段時間為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L容器中發生反應N2＋3H2 2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L?s），則這段時間為（　 ）

A．6 s　　　　　　 B．4 s　　　　　　 　C．3 s　　　　　　　 D．2 s

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北冀州中學高一下學期期中考試化學卷 題型：選擇題

在2L容器中發生反應N2＋3H2  2NH3，經一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內用氫氣表示的反應速率為0.6mol /（L·s），則這段時間為

A．6 s             B．4 s               C．3 s                D．2 s

 

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