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恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2NO2（氣）?N2O4（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量NO2，又達到平衡時，N2O4的體積分數（　�。�
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷
恒溫恒壓下，在容積可變的器皿中，反應2N02（氣） N204（氣）達到平衡后，再向容器內通入一定量
N02，則體積增大，可以認為是兩個一樣的容器加入一樣的二氧化氮，建立相同的平衡后，兩個容器疊加，抽掉隔板，則此時N204的體積分數和原來的兩個容器中的一樣，保持不變．
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設C+CO2?2CO-Q1，反應速率v1；N2+3H2?2NH3+Q2反應速率v2．對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（　�。�
A．同時增大B．同時減小
C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，可逆反應：aA（g）+bB（g）?cC（g）達平衡后，測得此時C的濃度為0.6mol?L-1若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的一半，當重新達平衡后，C的濃度是0.8mol?L-1下列說法正確的是（　�。�
A．物質A的轉化率增大了
B．平衡向正反應方向移動
C．物質c的質量分數增加了
D．a+b＜c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．該條件下此反應的化學平衡常數約為0.91（L/mol）3
B．A的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
C．B的轉化率為60%
D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），當反應達到平衡時，生成0.4molD，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．x的值為2
B．A的轉化率為60%
C．B的平衡濃度為0.8mol/L
D．D的體積分數為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水漸漸褪色
B．對處于平衡態2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應，縮小體積后混合物顏色變深
C．醋酸稀溶液加熱后溶液pH降低（不考慮醋酸受熱揮發）
D．合成氨時適當增大壓強有利于提高氮氣的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，僅改變單一條件后，下列的選項和圖示相符的是（　�。�
A．
壓強對反應的影響
B．
溫度對反應的影響
C．
在平衡體系中增加N2對反應的影響
D．
催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在溶液中，反應A＋2BC分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(A)＝0.100 mol/L、c(B)＝0.200 mol/L及c(C)＝0 mol/L。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
(1)與①比較，②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②______________________________________________；
③______________________________________________；
(2)實驗②平衡時B的轉化率為________；實驗③平衡時C的濃度為________________；
(3)該反應的ΔH________0，其判斷理由是_________________________________；
(4)該反應進行到4.0 min時的平均反應速率：
實驗②：vB＝________；
實驗③：vC＝________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息，下列說法正確的是   (　　)。
A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1
B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3
C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫
D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫

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