Question

①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的H₂SO₄溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（　�。�

A．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜④

B．向10mL上述四種溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

C．水電離的c（H+）：①=②=③=④

D．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H₂的量：②最大

Answer 1

分析：A、強酸和強堿后溶液呈中性，證明酸堿恰好中和反應；
B、加水稀釋，強酸強堿溶液的PH變化最大，若酸弱堿存在電離平衡稀釋促進電離；
C、酸堿對水的電離起到抑制作用；
D、常數存在電離平衡，隨反應進行電離出的氫離子繼續和鋁反應；

解答：解：A、強酸和強堿恰好中和，pH=7，消耗溶液的體積②=④，故A錯誤；
B、弱電解質稀釋平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故B錯誤；
C、在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，酸和堿溶液對水的電離起到抑制作用，強酸弱酸溶液中氫離子濃度相同，強堿弱堿溶液中氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，故C項正確；
D、和等量鋁粉反應，醋酸存在電離平衡，隨反應進行，電離出的氫離子和鋁繼續反應，生成氫氣最多，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質電離和溶液的pH的計算問題，溶液酸堿性由氫離子和氫氧根離子濃度 相對大小比較判斷，弱電解質存在電離平衡是解題關鍵，題目難度中等．