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請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
(1)_________+__________→__________+__________+__________+H2O
(2)反應物中發生氧化反應的物質__________，被還原的元素是_________。
(3)反應中1 mol氧化劑_______(填“得到”或“失去”)___________ mol電子。
(4)請將反應物的化學式及配平系數填入下列相應的位置中
（1）FeSO4+HNO3→Fe(NO3)3+Fe2(SO4)3+N2O+H2O（2分）
（2）FeSO4 （1分）   +5價N （1分）  
(3) 得到（1分）   4（1分）  
（4）24FeSO4+30HNO3→ （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

XeO3是一種不穩定的物質，具有強氧化性。
（1）配平反應的離子方程式：
_____XeO3+____Mn2+ +_____H2O →     MnO4-+____Xe↑+___H+
（2）反應現象為：①有氣泡產生，②______________________。
（3）發生氧化反應的物質（或微粒）是_______________。
①此時轉移電子_____________mol。
②將反應后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）汽車尾氣產生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉化為無毒物。其反應式可表示為：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2 
①用雙線法標出上述反應電子轉移的方向和數目：            
②該反應中氧化劑是________，還原劑是________，每有28g N2生成，反應中轉移的電子為_____mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按分子個數比為2∶1倒入燒瓶中，同時滴入適量硫酸，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和 Na2SO3恰好完全反應，則X為
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2 D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵氧磁體法處理的廢水的原理可概述為：向的酸性廢水中加人FeSO4·7H2O ，將還原為Cr3+，調節溶液的 pH，使溶液中的鐵、鉻元素轉化為組成相當于FeⅡ[FeⅢXCrⅢ 2-X]O4（鐵氧磁體、羅馬數字表示元素的價態）的沉淀。處理含 1 mol的廢水至少需要加人amol FeSO4·7H2O 。下列結論正確的是 （   ）
A．x= 0．5 , a=" 8" B．x = 0．5 , a="10"C．x = 1．5 , a=" 8" D．x = 1．5 , a= 10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室可以用KClO3(MnO2)、KMnO4、H2O2(MnO2)制取氧氣，制取等量氧氣時，轉移電子數目之比為
A．1:1:1B．1:1:2 C．2:2:1D．3:4:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某反應體系中有物質：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。
（1）請將NaBiO3之外的反應物與生成物分別填入以下空格內。

（2）反應中，被氧化的元素是____________，氧化劑是___________。
（3）將氧化劑與還原劑及其已配平的化學計量數填入下列空格中，并標出電子轉移的方向和數目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價為
A．+2B．+3C．+4D．+6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用Na2SO3還原MnO4－，如果還原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液時，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，則Mn元素在還原產物中化合價為（ ）
A．＋1B．＋2C．＋4D．＋5

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