Question

【題目】常溫下，二甲胺[（CH3）2NH·H2O]是一元弱堿，其電離常數Kb=1.6×10－4。10 mL c mol·L－1二甲胺溶液中滴加0.1mo1·L－1鹽酸，混合溶液的溫度與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法不正確的

A. 二甲胺溶液的濃度為0.2mol·L－1

B. 在Y和Z點之間某點溶液pH=7

C. Y點存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－）

D. 常溫下，（CH3）2NH2Cl水解常數Kh≈5.0×10－11

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、溶液溫度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應；

B、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應在X點與Y點之間；

C、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性；

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11；

A、二甲胺與鹽酸恰好完全中和時放出熱量最多，溶液溫度最高，即Y點表示酸堿恰好完全反應。根據（CH3）2NH·H2O+HCl=（CH3）2NH2Cl+H2O，c=0. 2mol·L－1，故A項正確；

B、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，X點對應的溶液中（CH3）2NH·H2O、（CH3）2NH2Cl的濃度相等，其混合溶液呈堿性，故中性點應在X點與Y點之間，故B錯誤；

C、二甲胺是弱堿，Y點對應溶質是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，Y點存在：c（Cl－）>c[（CH3）2NH2+]>c（H+）>c（OH－），故C正確；

D、Kh=Kw/Kb=1×10-14/1.6×10-4≈5.0×10－11，故D正確；

故選B。