【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。
（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入
溶液，有________生成。
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。
【答案】冷凝回流 
淡黃色沉淀 氫氧化鈉溶液
【解析】
苯和溴易揮發，導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴易揮發；HBr極易溶于水，故將HBr通入C中的水中時，會遇到水蒸汽在空氣中形成白霧；氫溴酸溶液中滴加AgNO3溶液時能產生溴化銀淡黃色沉淀；溴苯中除溴可用氫氧化鈉溶液；據此分析。
(1)苯和溴易揮發，導管b除導氣外，還起冷凝回流的作用，提高原料利用率；答案為：冷凝回流；
(2)苯和溴的取代反應除了生成溴苯外，還生成溴化氫，溴化氫遇水蒸氣形成白霧；答案為：HBr；
(3)溴化氫溶于水電離出的溴離子和硝酸銀反應生成淡黃色的溴化銀沉淀；答案為：淡黃色；
(4)溴苯不溶于水，且密度比水大，所以在下層，溴易溶于溴苯中，所以燒杯底部有棕色不溶于水的液體，這是溶解了溴的粗溴苯，可利用氫氧化鈉溶液除去溴；答案為：氫氧化鈉溶液；
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
A.
是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化的曲線，說明a點對應的溶液呈堿性
B.
表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化
C.
是I2＋I－I3-中I3-的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數K(T1)<K(T2)
D.
是室溫下用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1某酸HX的滴定曲線，說明可用甲基橙判斷該反應的終點
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）。
A.在一定條件下，等物質的量的乙烯和苯分別和足量氫氣發生加成反應，消耗氫氣的物質的量之比為
B.與甲烷、乙烯相比，苯的獨特性質具體來說是易取代，能加成，難氧化
C.除去乙烷中混有的乙烯，應在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷
D.某有機物的結構簡式為
，其分子結構中處在同平面內的原子最多有15個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiCl4是制備鈦及其化合物的重要中間體，可利用下列裝置在實驗室制備TiCl4(夾持裝置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕獲CO時生成Pd單質；②相關數據如下表：
化合物 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有機溶劑：遇水分解生成難溶于水的物質 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
回答下列問題：
(1)裝置A中連通管的作用是______；裝置E中使用冰鹽水浴的目的是_____________________。
(2)按照氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________________ (填儀器接口字母)；根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：_____________； 裝入藥品；向裝置A燒瓶中滴加適量濃鹽酸，當觀察到_________時，加熱裝置D中陶瓷管；裝置E燒瓶中的液體量不再增加時，停止加熱，充分冷卻。
(3)裝置C的作用為___________________。
(4)裝置F中發生反應的化學方程式為________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 從混合液體中分離出TiCl4的操作名稱為_______________。
(6)利用如圖所示裝置測定產品純度：稱取w g TiCl4產品進行實驗，向安全漏斗中加入適量蒸餾水，待四氯化鈦充分反應后，將燒瓶和安全漏斗中的液體一并轉入錐形瓶中，用氫氧化鈉溶液調節至中性，滴加幾滴0.1 molL-1的K2CrO4溶液作指示劑，用cmol L-1 AgNO3標準溶液滴定至終點( Ag2CrO4為紅棕色沉淀，可指示滴定終點)，重復滴定兩次，平均消耗標準溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本實驗中的作用除加水外，還有___________。
②根據上述數據計算該產品的純度為__________。(用含w、c和V的代數式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵氧體是一種磁性材料，具有廣泛的應用。
(1)基態鐵原子的核外電子排布式為________。
(2)工業制備鐵氧體常使用水解法，制備時常加入尿素[CO(NH2)2 ]、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中四種不同元素的電負性由大至小的順序是__________；醋酸鈉中碳原子的雜化類型是______。
(3)工業制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱堿。比較下表中氨(NH3)、聯氨(N2H4)的熔沸點，解釋其高低的主要原因：___________。
物質 | N2H4 | NH3 |
熔點/℃ | 2 | －77.8 |
沸點/℃ | 113.5 | －33.5 |
(4)Fe3O4晶體晶胞如圖所示，計算Fe3O4晶體的密度________g·cm－3。 (圖中a＝0.42 nm，計算結果保留兩位有效數字)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組同學設計實驗制備亞氯酸鈉
并對其性質進行研究。
實驗Ⅰ：制取
利用如圖所示裝置進行實驗。
儀器a的名稱是________，其作用是________。
裝置
發生的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________。
裝置
中制備的離子方程式為________。
用電解
和
的混合溶液也可以制備
，陰極的電極反應式為________。
實驗Ⅱ：研究的性質
利用所提供的試劑
樣品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
驗證的氧化性，并測定樣品的純度。
準確稱取所得樣品
于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的________，再滴入適量的________，充分反應，反應的離子方程式為________。將所得混合液配成
待測溶液。
移取
待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用
標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準液的平均體積為
已知：
。該樣品中的質量分數為________
保留一位小數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述正確的是( )
A.a和b用導線連接時，鐵電極上發生還原反應
B.a和b用導線連接時，電子經硫酸銅溶液從鐵電極流向銅電極
C.無論a和b是否連接，銅電極質量都增加
D.無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列方法中可以證明乙醇分子中羥基上的氫原子所處環境與其他氫原子明顯不同的是（ ）
A.1mol乙醇完全燃燒生成3mol
B.乙醇可以制飲料
C.1mol乙醇跟足量的
作用得0.5mol
D.1mol 乙醇在催化劑作用下可與氧氣反應生成1mol乙醛.
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