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下圖為物質A～I的轉化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屬礦的主要成分，經過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質，單質F可與H的濃溶液加熱時發生反應。

請回答下列問題：

   （1）寫出G的化學式：________________。

   （2）反應①的離子方程式為__________________。

   （3）單質F與H的濃溶液發生反應的化學方程式為______________________。

   （4）用Pt作電極電解I溶液，完全電解后的電解質溶液是_______________，其陽極的電極反應式為____________________。

   （5）已知每16gE與D完全反應，放出24．75 kJ熱量，則反應②的熱化學方程式為

________________________________________________．

   （6）工業制備G時，混合氣體的組成中E占7％、D占11％，現有100體積混合氣體進入反應裝置，導出的氣體恢復到原溫度和壓強后變為97．2體積。則E的轉化率為________．

（1） SO3              （2分）

   （2） 2Na2O2+2H2O═4Na+ + 4OH- + O2↑  （2分）

   （3） Cu + 2H2SO4 （濃）  CuSO4 + SO2↑ + 2H2O   （2分）

   （4） H2SO4  （2分）   4OH－→2H2O + O2↑+4e－      （2分）

   （5）2SO2（2分）+ O2（g）2SO3（2分）   △H = -198 kJ·mol-1   （2分）

   （6）80%   （2分）


解析:

略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下圖中A～J均為中學化學中常見的物質，它們之間有如下轉化關系．其中A、D為常見金屬單質，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）A在元素周期表中的位置是
第三周期、IIIA族
第三周期、IIIA族
；？寫出A單質與NaOH溶液反應的化學方程式
2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑
2A1+2H2O+2NaOH=2Na A1O2+3 H2↑

（2）寫出反應“J+D→G”的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；實驗室也可以將G直接轉化為J，所用的試劑為
Cl2
Cl2
．
（3）C與NaOH溶液反應、E與過量的NaOH溶液反應，其產物之一都含A元素，該產物中A元素的存在形式為
A1O2-
A1O2-
（用化學符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網A～L所代表的各物質是中學化學里常見的物質，已知B、J是單質，A是化合物，E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質之間相互反應轉化關系如下圖所示，請回答：
（1）B在A的濃溶液中反應的條件是
 
，常溫下B在A的濃溶液中難以溶解的原因是
 
．
（2）寫出下列化學方程式：
F→G+A
 
．
G→F
 
．
E→I的離子方程式
 
．
（3）L轉化成I的現象是
 
；其化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。

(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母）；

②2300C時，工業生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

(16分)

有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A的分子構型為                     。

②反應Ⅰ的化學方程式為                 。

③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式                                       。

（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為120 g·mol，則：

①反應Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于        晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．

②反應I的化學方程式為                          。

③若灼燒6gA產生的B（氣態）全部轉化為C（氣態）時放出9.83 KJ熱量，請寫第Ⅱ步反應的熱化學方程式                                   。

 

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科目：高中化學 來源：2010年重慶市南開中學高三考前第一次模擬（理綜）化學部分 題型：填空題

(16分)
有兩種位于短周期的相鄰周期、相鄰主族的非金屬元素X、Y．已知兩元素最高價氧化物的水化物均為強酸．根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：

（1）若A、B、C、D均為含X元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A的分子構型為                     。
②反應Ⅰ的化學方程式為                 。
③化合物NaX3是合成“達菲”的中間活性物質，NaX3受撞擊后生成Na3X和另一種氣體單質，請寫出該反應的化學方程式                                       。
（2）若A、B、C、D均為含Y元素的化合物，且A的摩爾質量為120 g·mol，則：
①反應Ⅳ的溶液加熱蒸干所得的晶體屬于       晶體（填“離子”、“分子”、“原子”）．
②反應I的化學方程式為                          。
③若灼燒6gA產生的B（氣態）全部轉化為C（氣態）時放出9.83 KJ熱量，請寫第Ⅱ步反應的熱化學方程式                                   。

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