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【題目】有機物X的分子式為C5H12Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產物Y、Z。Y、Z經催化加氫后都可得到2-甲基丁烷.則X的結構簡式可能為( )

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

能跟H2加成生成2-甲基丁烷，說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴，其碳骨架為．氯代烴發生消去反應生成烯烴和烯烴加氫生成烷烴，碳架不變，故化合物X的碳架有一個支鏈甲基。

A、CH3CH2CH2CH2Cl沒有支鏈，發生消去反應，產物只有一種，故A錯誤；

B、結構不對稱，發生消去反應能生成2種烯烴：CH2=C（CH3）CH2CH3；C（CH3）2=CHCH3，故B正確；

C、發生消去能生成烯烴：（CH3）2C=CH2；分子中只有4個碳原子，故C錯誤；

D、不能發生消去反應，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題

（1）KHSO4溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為___________。

（2）KHCO3溶液的pH_____(填“>”“<”或“＝”)7，用離子方程式表示為____________。

（3）將上述兩種溶液混合，現象是_______________，用離子方程式表示為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Fe3＋

Mn2＋

Al3＋

開始沉淀的pH

2.7

8.3

3.2

沉淀完全的pH

3.7

9.8

5.0

回答下列問題：

(1)MnO2本身不能溶于硫酸，但是在Fe2＋的作用下卻能溶解，寫出該反應的離子方程式：____________________________。

(2)濾渣1的成分除了SiO2外，還有一種淡黃色的物質是_______________(填化學式)。

(3)除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調節溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調得過高，其后果是_________________________。

(4)用惰性電極進行電解，電解剛開始時陰極的電極反應式為____________________，電解后陽極的電解質溶液可返回_______________________(填“酸浸”“除雜”或“電解”)工序繼續使用。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數:

CH3COOHCH3COO-+H+　K1=1.75×10-5　

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　K2=5.71×10-10　

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，下列敘述正確的是(　　)

A.對混合溶液進行加熱，K1增大、K2減小

B.混合溶液的pH>7

C.混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D.溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，c(CH3COO-)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，回答下列關于鹽酸和醋酸溶液的問題：

①對于的鹽酸和的醋酸溶液的pH：鹽酸______選填“”“”或“”醋酸，寫出醋酸的電離方程式______若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的鹽酸和醋酸溶液，則消耗NaOH溶液的體積關系為：前者______后者選填“”“”或“”．

②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸能與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉．實驗室現有醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈______選填“酸性”、“中性”或“堿性”，其原因是用離子方程式表示______．

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系為______；當測得溶液的時，溶液中離子物質的量的濃度大小關系可能為寫出一種關系即可______．

④已知時，的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，發現溶液的pH增大．對上述現象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉呈堿性，所以溶液的pH增大；乙同學給出另外一種不同于甲同學的解釋，請你寫出乙同學可能的理由______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應，實驗過程中A燒杯內的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發生偏轉，請回答以下問題。

（1）A燒杯中反應的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發生的電極反應是_________，Cu板上的現象是_________，發生的電極反應是_________。

（3）從能量轉化的角度來看，A、B中反應物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉變為_________，B中主要是將化學能轉變為_________。

（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應的過程中一定有電子轉移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應

D．氧化反應和還原反應可以拆開在兩極發生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應 N2 + 3H2 2NH3 達到平衡狀態的標志是

A.N2、H2、NH3 在容器中共存

B.混合氣體的總物質的量不再發生變化

C.單位時間內生成 n mol N2，同時生成 3n mol H2

D.單位時間內消耗 n mol N2，同時消耗 n mol NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4－環己二醇可通過下列路線合成(某些反應的反應物和反應條件未列出)：

(1)寫出反應④、⑦的化學方程式：

④__________________________________；

⑦__________________________________。

(2)上述七個反應中屬于加成反應的有____________(填反應序號)，A中所含有的官能團名稱為____________。

(3)反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數之間的關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. Q的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵 B. 最高價含氧酸的酸性:Z<Y

C. P的最低價氫化物常溫常壓下為液體 D. Y形成的化合物種類最多

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