Question

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有_　　　　 _、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是　　　　　　　　　 。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；抽濾所用的濾紙應略_______（填“大于”或“小于”）布氏漏斗內徑，將全部小孔蓋住。

　　　　　　　　　 圖1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液　　　 B．溶液濃度較高　 C．溶質溶解度較小 　 D．緩慢蒸發溶劑

（5）若NH₄Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是　　　　 ___。某研究性學習小組為測定該NH₄Cl產品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。

甲同學：根據此實驗測得的數據，計算的NH₄Cl產品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__　　　　　　　　　　 ____。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是　　　 。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH₄Cl產品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為　　　　　 。

Answer 1

（1）(NH₄)₂SO₄＋2NaCl Na₂SO₄＋2NH₄Cl 。（2分，用“=”得1分）

（2）_蒸發皿_。（1分）

（3）防止氯化銨晶體析出而損耗。布氏漏斗的勁口斜面未朝向抽濾瓶的直管口；小于（各1分）；

（4）AD；（2分）

（5）重結晶___（1分）① __ A、B裝置間缺一個干燥裝置___。（2分）② __使氯化銨充分反應完全轉化為NH₃__。（2分）__20.7％___（2分）。