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【題目】下列有關銅與過量濃硫酸反應的實驗說法不正確的是( )

A. 噴有堿液的棉花是為了防止SO2污染環境

B. 將水注入反應后冷卻的試管a中，溶液變為藍色

C. 銅片表面先發黑，反應完全后試管a底部有白色固體

D. 反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A. 二氧化硫是有毒的大氣污染物，二氧化硫有毒；
B. 濃硫酸具有吸水性；
C. 依據濃硫酸強氧化性和吸水性分析解答；
D. 銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

A. 有堿液的棉花，防止二氧化硫散失到空氣中，造成大氣污染，其作用是吸收過量的SO2，防止環境污染，A項正確；

B. 濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，B項錯誤；

C. 濃硫酸強氧化性，銅被氧化生成氧化銅，表面先發黑，濃硫酸具有吸水性，使生成的硫酸銅過飽和而析出白色的固體，C項正確；

D. 銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，D項正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.806×1023個原子

B. 標準狀況下，80 g SO3所占的體積約為22.4 L

C. 標準狀況下，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子數為NA

D. 標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：

已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。

②2ROH＋NH3HNR2＋2H2O(R代表烴基)。

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱是___，H中的官能團名稱是_______。

（2）由E生成F的反應類型是______，G的結構簡式為______。

（3）A→B的化學方程式為_____。

（4）L是F的同分異構體，含有聯苯()結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有___種(不考慮立體異構)。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為_____。

（5）寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物的合成路線(其他無機試劑任選)。____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物R是合成某藥物的中間體，結構簡式為。下列說法正確的是

A.R與M()互為同分異構體B.R中所有碳原子一定處于同一平面

C.R的六元環上的一氯代物有4種D.R能發生取代反應、加成反應和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：

(1)寫出裝置Ⅱ中發生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

(2)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

(3)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是______________________。

(4)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中以除去裝置Ⅱ中殘余的HBr氣體。簡述如何實現這一操作：______________________________________。

(5)純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有______________，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用__________洗滌，振蕩，分液；③蒸餾。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節約、綠色等優點，下列關于四個“封管實驗”夾持裝置未畫出、固體易升華的說法正確的是

A. 加熱時，中封管內固體消失

B. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后又變為無色

C. 加熱時，中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現的漂白性

D. 加熱又冷卻的過程中，屬于物理變化，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可用代替制備，反應后元素以的形式存在。下列敘述不正確的是（ ）

A.每生成1摩爾氯氣，消耗1摩爾

B.該反應中氧化性：

C.參加反應的只有一部分被氧化

D.用與制備相同量的氯氣，參與反應的物質的量一樣多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A.反應中NO為氧化劑，N2為氧化產物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應

D.催化轉化總化學方程式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化學原料，在生產和生活中應用十分廣泛。

(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_____________。

(2)實驗室可用和濃鹽酸反應制取，反應的離子方程式是_________。

(3)工業上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_______(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應如下：

上述反應在同一反應器中，通過控制合適條件，分兩步循環進行，可使轉化率接近100%，其基本原理如下圖所示：

過程Ⅰ的反應為：

①過程Ⅱ反應的熱化學方程式為_______________。

②過程Ⅰ流出的氣體通過稀溶液(含少量酚酞)進行檢測，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結束時溶液的現象為___________。

③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現上述現象的時間將縮短，其原因為______。

④實驗測得在不同壓強下，總反應的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖;

i 平衡常數比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 壓強比較：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

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