Question

【題目】（1）寫出氯原子的原子結構示意圖____________，NH4Cl的電子式_______________；

（2）用電子式表示H2O的形成過程_________________________________________________；

（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量___（填“高”、“低”），故白磷比紅磷穩定性_____（填“強”、“弱”），等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，______放出熱量多。

（4）在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ____。（請填序號）

①置換反應，②化合反應， ③分解反應， ④取代反應， ⑤加成反應，⑥加聚反應

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為_____________。取等物質的量的MgO和Fe2O3 的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為________________,引發鋁熱反應的實驗操作是__________。

Answer 1

【答案】 高 弱 白磷 ②⑤⑥ 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3 加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃

【解析】（1）氯原子的核電荷數=核外電子總數=17，最外層為7個電子；氯化銨屬于離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標出所帶電荷及最外層電子；
（2）水分子為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵，據此寫出用電子式表示H2O的形成過程；
（3）放熱反應中，反應物總能量大于生成物總能量，則白磷能量高；物質的能量越高，該物質越不穩定；生成物相同時，反應物總能量越高，則反應中放熱熱量越高；

（4）根據“綠色化學工藝”的特征：反應物中原子全部轉化為欲制得的產物，即原子的利用率為100%；即生成物質只有一種，由原子守恒推測反應物的種類；

（5）工業上電解熔融氧化鋁冶煉鋁；氧化鐵和鋁在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵,為使反應順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應可發生,鎂為引燃劑。

（1）氯原子的原子序數為17，其原子核外有3個電子層，各層容納電子數分別為2、8、7，氯原子結構示意圖為：；
氯化銨為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷及最外層電子，氯化銨的電子式為：，
故答案為：；；
（2）氫原子和氧原子之間以共用電子對而形成水分子，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（3）已知一定條件下，白磷轉化為紅磷釋放出能量，說明反應物能量大于生成物總能量，則等質量的白磷比紅磷具有的能量高，能量越高的物質越不穩定，故白磷比紅磷穩定性弱；等質量的白磷和紅磷充分燃燒均生成五氧化二磷，由于白磷能量高，屬于白磷放出熱量多，
故答案為：高；弱；白磷．

（4）“原子經濟性”原則的是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%；題中反應符合的是化合反應；加成反應；加聚反應。

故答案為：②⑤⑥。

（5）電解法冶煉金屬鋁的化學方程式為2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ ；氧化鐵和鋁在高溫下發生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，反應的化學方程式為Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3,為使反應順利進行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點燃鎂時反應可發生,鎂為引燃劑,所以引發鋁熱反應的實驗操作是加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃,

因此，本題正確答案是：2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑ ；Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3；加少量KClO3 , 插上鎂條并將其點燃。