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有一處于平衡狀態的可逆反應：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是（　　）
①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．
分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應移動；
②降低溫度，平衡向放熱反應移動；
③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；
④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
⑤加催化劑不會引起化學平衡的移動；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．
解答：解：反應X（s）+3Y（g） 2Z（g），△H＜0，正反應是氣體物質的量減小的放熱反應，
①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；
②降低溫度，平衡向正反應移動，故②正確；
③壓強增大，平衡向正反應移動，故③正確；
④降低壓強，平衡向逆反應方向移動，故④錯誤；
⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學平衡的移動，故⑤錯誤；
⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；
故選C．
點評：本題考查化學平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．化學研究性學習小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸的反應生成FeCl2還是FeCl3”．請你參與探究并回答有關問題：
（1）一位同學向反應后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2+．
①可觀察到實驗現象是
產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
產生白色沉淀，迅速變灰綠色，最終變紅棕色沉淀
，
②反應過程中發生反應的化學方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
FeCl2+2NaOH═Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．
（2）另一位同學向反應后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現血紅色，但當滴加過量新制氯水時，卻發現紅色褪去．為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學們查到如下資料：
①鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO42-）．
②SCN-的電子式為．
③氯水具有很強的氧化性．
于是同學們提出兩種假設，
①第一種假設是：Cl2可將Fe3+氧化為FeO42-，請寫出該離子反應方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
．
②第二種假設是：
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化
，
II．某經濟開發區將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環境污染．請填寫下列空白：

（1）寫出鈦鐵礦經氯化得到四氯化鈦的化學方程式：
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 電解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
．
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①已知該反應在300℃時的化學平衡常數為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將
向逆反應方向進行
向逆反應方向進行
（填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”）．
②若不考慮生產過程中物質的任何損失，該產業鏈中每合成19.2t甲醇，至少需額外補充H2
1.0
1.0
t．
（3）用甲醇-空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅，在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
．
②燃料電池正極消耗空氣的體積是
2.8L
2.8L
（標況，空氣中O2體積分數以20%計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

利用N2和H2可以實現NH3的工業合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業上一般可進行連續生產．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為
226.3kJ
226.3kJ

（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）反應的影響．
實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）
①圖象中T2和T1的關系是：T2
低于
低于
T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態中，反應物N2的轉化率最高的是
c
c
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質的量為
n
3
n
3
mol時，反應后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下（T2），反應的平衡常數K=
2.08
2.08
．
④若該反應在298K、398K時的平衡常數分別為K1，K2，則K1
＞
＞
K2（填“＞”“=”“＜”）
⑤對于該反應有關表述正確的是
bd
bd
．
a．其他條件不變，縮小容器體積時正反應速率增大，逆反應速率減小，故平衡將逆向移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應處于平衡狀態
c．恒容條件下，若容器內氣體的密度保持不變，則反應處于平衡狀態
d．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，則重新平衡時，NH3的平衡濃度將比原平衡濃度的一半還要�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4molA和2molB在2L的容器中混合，經2s后測得C的濃度為0.6mol?L-1，用物質A表示的平均反應速率為
 
；2s時物質B的濃度為
 
；
（2）若把amolA和bmolB充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：n（A）+n（B）=n（C），則A的轉化率為
 
；
（3）若將4molA和2molB加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數為
 
；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有
 
．
（4）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物   質濃度的變化情況．反應處于平衡狀態的時間是
 
，t2時曲線發生變化的原因是
 
，若在t4時將B的濃度增大0.1mol?L-1，請在上圖中畫出各物質濃度的變化情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有如下化學反應：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH＜0。

(1)若將4 mol A和2 mol B在2 L的容器中混合，經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，用物質A表示的平均反應速率為____________________；2 s時物質B的濃度為_______________________。

(2)若把a mol A和b mol B充入一密閉容器中，達到平衡時它們的物質的量滿足：

n(A)＋n(B)=n(C)，則A的轉化率為____________。

(3)若將4 mol A和2 mol B加入體積可變的等壓容器中，一定溫度下達到平衡狀態，測得氣體總物質的量為4.2 mol。此時，混合氣體中C的體積分數為____________；若再通入少量B氣體，體系中A的體積分數____________(填“增大”“減小”或“不變”)，若要使A的體積分數再達到與原平衡狀態相同，可采取的措施有________________________。

(4)下圖是一定條件下該反應過程中，體系內各物質濃度的變化情況。反應處于平衡狀態的時間是________，t2時曲線發生變化的原因是_________________，若在t4時將B的濃度增大0.1 mol·L-1，請在下圖中畫出各物質濃度的變化情況。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省穩派名校學術聯盟高三12月調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨有著廣泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業生產。

（1）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應可生成氨氣：

該反應在固定體積的密閉容器中進行，有關說法正確的是_____________（填序號字母）。

A.反應處于平衡狀態時，

B.反應達到平衡后，

C.體系的總壓強不變，說明反應已達平衡

D.混合氣體的密度保持不變，說明反應已達平衡

（2）液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、價格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優勢。氨在燃燒試驗機中相關的反應有：

    ①

  ②

    ③

請寫出上述三個反應中、、三者之間關系的表達式，＝_________。

（3）工業制硝酸的主要反應是：  ＝

①升高溫度，反應的K值減小，則Q______（填“>”、“<”或“＝”）0。

②若反應起始的物質的量相同，下列關系圖錯誤的是________（填序號）。

③在容積固定的密閉容器中發生上述反應，容器內部分物質的濃度如下表：

時間/濃度

起始

4.0

5.5

0

0

第2min

3.2

a

0.8

1.2

第4min

2.0

3.0

2.0

3.0

第6min

2.0

3.0

2.0

3.0

 

反應在第2 min到第4 min時，O2的平均反應速率為________。

反應在第2 min時改變了條件，改變的條件可能是______________________________。

該條件下，反應的平衡常數K＝________。

 

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