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【題目】錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑(SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解)。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是

A.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2

B.SnI4可溶于CCl4中

C.裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

【答案】A

【解析】

A．SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B．根據相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確；

C．冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確；

D．在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO、NO2、碳氫化合物等多種污染物。回答下列問題：

(1)汽車燃料中不含氮元素，尾氣中所含NO產生的原因是_________________________(用化學方程式表示)。

(2)已知：2C4H10(g)＋13O2(g)＝8CO2(g)＋10H2O(g) △H1＝－5316 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2

2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H3＝－746 kJ·mol－1

①若H2O(l)＝H2O(g) △H＝＋44 kJ·mol－1，則表示正丁烷燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

②部分化學鍵鍵能數據為：氧分子中氧氧鍵的鍵能為494 kJ·mol－1；C＝O的鍵能為799 kJ·mol－1；CO分子中碳氧鍵的鍵能為1076 kJ·mol－1;請計算出反應2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)的△H＝______________kJ·mol－1,由此可以計算△H2＝__________kJ·mol－1

(3)1573K時，N2＋O22NO平衡常數為2.0×10－6，若測得內燃機內平衡混合氣中氮氣、氧氣的物質的量分別為0.2mol、0.001mol，則生成NO的物質的量為_____________mol，N2的轉化率為____________。

(4)T<500K時，反應NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g)分兩步進行：

第一步：NO2(g)＋NO2(g)＝NO3(g)＋NO(g) (慢反應)

第二步：NO3(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) (快反應)

下列表述正確的是__________(填標號)

A.反應速率與NO2濃度有關 B.反應速率與NO濃度有關

C.反應的中間產物只有NO3 D.第一步反應活化能較低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米磷化鈷（CoP）常用于制作特種鉆玻璃，制備磷化鈷的常用流程如下：

（l）基態P原子的價電子排布式為____，P位于元素周期表中____區。

（2）尿素中N原子的雜化類型是 _____；C、N、O三種元素的第一電離能最大的是____，電負性由小到大的順序為____。

（3）Co(CO3)0．5(OH）·0.11H2O中CO32-中C的價層電子對數為____；該化合物中不含有的化學鍵有_____填標號）。

A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵 F 非極性鍵

（4）一些氧化物的熔點如下表所示：

解釋表中氧化物之間熔點差異的原因____。

（5）CoP的晶胞結構如圖所示，最近且相鄰兩個鈷原子的距離為npm。

設NA為阿伏加德羅常數的值，則其晶胞密度為_______-g．cm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)

A.B.C.CCl2F2D.H2N-CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是

A. W、M、N均能與溴水發生加成反應B. W、M、N的一氯代物數目相等

C. W、M、N分子中的碳原子均共面D. W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定含氰廢水中CN－ 的含量，某化學小組利用如圖所示裝置進行實驗。關閉活塞a，將100ml含氰廢水與過量NaClO溶液置于裝置B的圓底燒瓶中充分反應，打開活塞b，滴入稀硫酸，然后關閉活塞b。

（1）B中盛裝稀硫酸的儀器的名稱是_____________。

（2）裝置D的作用是_________________，裝置C中的實驗現象為______________。

（3）待裝置B中反應結束后，打開活塞a，經過A裝置緩慢通入一段時間的空氣

①若測得裝置C中生成59.1mg沉淀，則廢水中CN－的含量為_________mg·L-1 。

②若撤去裝置A，直接向裝置B中緩慢通入一段時間的空氣，則測得含氰廢水中CN－的含量__________（選填“偏大”、“偏小”、“不變”）。

（4）向B中滴入稀硫酸后會發生某個副反應而生成一種有毒的黃綠色氣體單質，該副反應的離子方程式為_________________。

（5）除去廢水中CN－的一種方法是在堿性條件下，用H2O2將CN－氧化生成N2，反應的離子方程式為_____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷灰石是一系列磷酸鹽礦物的總稱，主要指氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]，以氟磷灰石為原料可制備緩沖試劑磷酸二氫鉀(KH2PO4)，其工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）電弧爐中發生反應的化學方程式：__。

（2）制得的白磷中常含有少量的砷，利用稀硝酸，可將砷轉化為亞砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)而除去。使用質量分數為25%(密度為1.15g·cm-3)的硝酸效果最佳，此硝酸的質量摩爾濃度(單位質量的溶劑中所含溶質的物質的量)為__×10-3mol·g-1(保留一位小數)，除砷過程中需要控制溫度為75℃，且在高純N2的保護下進行，溫度不能過高的原因是__。

（3）反應槽中發生反應的離子方程式為__。

（4）通過如圖電解系統可從磷酸二氫鉀廢水中提取磷酸和氫氧化鉀。膜1為__(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜，陽極電極反應式為__，轉移0.15mol電子，理論上獲得磷酸的質量為__g。

（5）自然界中Ca5(PO4)3OH與Ca5(PO4)3F存在如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，該反應的平衡常數K=__，{已知：Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7.0×10-37，Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61}。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，有下列四種溶液：

①

②

③

④

0.1 mol·L－1氨水

pH＝11氨水

0.1 mol·L－1鹽酸

pH＝3鹽酸

下列說法中正確的是(　　)

A. ①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

B. 等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都呈酸性

C. ①②中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小

D. ③④稀釋到原來的100倍后，稀釋后④溶液中的pH大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pC類似pH，如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中各種組分的pC - pH圖。依據圖中信息，下列說法不正確的是

A.不能在同一溶液中大量共存

B.H2CO3電離平衡常數

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系（）可以抵消少量酸或堿，維持pH =7.4，但當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將變大

D.pH =9時，溶液中存在關系

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