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設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（   ）
A．36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉移的電子數為3NA
B．1mol鐵與足量的鹽酸反應轉移電子數為2 NA
C．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數為3NA
D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
C

試題分析：選項C中恰好生成44.8LNO2，但由于NO2和N2O4存在平衡2NO2N2O4，所以混合后氣體中分子總數小于2NA，C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：阿伏加德羅常數是歷年高考的“熱點”問題。多年來全國高考化學試題重現率幾乎為１００％�？疾榘⒎拥铝_常數的應用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數、質量、體積等與阿伏加德羅常數關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容。要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。其解題的方法思路是，在正確理解有關概念的基礎上，將各物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度等轉化為指定粒子的物質的量(mol)進行判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下,13g某氣體的分子數與14g一氧化碳分子數相等,則該氣體的密度為（  ）
A．11.6g/LB．1.16g/LC．12.5g/L D．1.25g/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（    ）
A．標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數目為NA
B．7.8g Na2O2晶體中含有陰陽離子總數為0.4NA
C．1 mol SiO2晶體中含有4NA Si–O鍵
D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氫鍵數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是
A．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個
B． 0.1molOH－含NA個電子
C．1.8g重水（D2O）中含NA個中子
D．標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.3克鈉投入W克水中，所得溶液中Na＋與水分子個數之比1：100，溶液密度為1.2g.ml-1，下列有關說法不正確的是（ ）
A．W=181.8
B．此過程中，水被還原，共得到0.1NA個電子
C．所得溶液中溶質質量分數約為2.174%
D．僅據上述條件無法求算所得溶液的物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

m g 鐵粉與含有H2SO4的CuSO4 溶液完全反應后，得到m g 銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質的量之比為
A．7:1B．1:7C．7:8D．8:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分) 將0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的鹽酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m與NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。

(1)當V1=140mL時，混合物中n(Mg)=_____mol，V2=_____mL
(2)滴入的NaOH溶液_____mL 時,溶液中的Mg2+和Al3+剛好沉淀完全。
(3)若混合物中Mg的物質的量分數為a，當滴入的NaOH溶液為450mL時，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍是____________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯化鎂溶液的密度為1.20g/cm3,其中鎂離子的質量分數為5.0%，300ml該溶液中Cl-離子的物質的量等于（    ）
A．0.37molB．1.5molC．0.75molD．0.74mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是    （   ）
A．一定溫度和壓強下,各種氣態物質的體積大小,由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質的體積大小由構成氣體的分子數決定
C．非標準狀況下，1 mol任何氣體的體積不可能為22.4 L
D．將0.5mol氣體A和0.5mol氣體B混合,在標準狀況下的體積一定約為22.4 L

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