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【題目】下列關于SO2的敘述，正確的是（ ）
A.SO2既可以是含硫物質的氧化產物，又可以是含硫物質的還原產物
B.SO2是硫在空氣中不完全燃燒的產物，SO3是硫在空氣中完全燃燒的產物
C.大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣
D.SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色

【答案】A
【解析】解：A．S、H2S氧化可生成SO2 ， 濃硫酸被還原也可生成SO2 ， 故A正確； B．硫單質在空氣中燃燒只能生產二氧化硫，不能生成三氧化硫，故B錯誤；
C．二氧化硫主要來源含硫物質的燃燒，汽車尾氣中主要含氮的氧化物、一氧化碳，故C錯誤；
D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，但不能使石蕊試液褪色，遇石蕊試液變紅，故D錯誤；
故選A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）廣泛應用于電子、陶瓷等工業領域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. 上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 上述反應中，每生成1molAlN需轉移3mol電子

C. AlN中氮元素的化合價為＋3

D. CO是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列各圖曲線表征的信息。得出的結論正確的是

A. 圖1表示常溫下向體積為10mL0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

B. 圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和NH4C1溶液時。溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示NH4C1溶液，且溶液導電性:b>c>a

C. 圖3表示的是Al3+與OH-反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在Al3+

D. 由圖4得出若除去Fe2(SO4)3溶液中的Cu2+，可采用向溶液中加入適量Fe2O3，調節溶液的pH 至4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是

A.乙酸的分子式為 C2H4OB.C6H6 一定是苯

C.羥基可表示為—OHD.醛基可表示為—COH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：

(1)該溫度下水的離子積常數KW＝________。

(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L。

(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：

(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。

(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。

(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。

A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)

B．c(Na＋)＝0.1 mol/L

C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．c(H＋)>c(OH－)

Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕集CO2的技術對解決全球溫室效應意義重大。目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，涉及的化學反應如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)+Q（Q＞0）

完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數表達式為________________________________。如果改變某種條件，平衡向正反應方向移動，則平衡常數________（填寫編號）。

a、一定增大 b、一定減小 c、可能增大 d、可能減小 e、可能不變

（2）為了提高CO2的捕獲百分率，可采取的措施是____________________。（任寫一條）

（3）向2L某密閉容器充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發生上述反應。5min末測得氣體的物質的量減少了20%，則0～5min內CO2的平均反應速率為_______________。CO2還可應用于純堿工業。工業生產純堿的過程中，向飽和的氨化食鹽水中通入足量CO2的生產環節又被稱為“碳酸化”。

（4）碳酸化時產生的現象是____________________________。碳酸化過程中，溶液中c(CO32-)的變化情況為____________________。

（5）碳酸化后過濾，留在濾液中的陽離子主要有_______________（填寫化學式）。簡述檢驗濾液中Cl- 離子的實驗操作。________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數為________mL。

(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。

Ⅱ、實驗記錄

Ⅲ、數據處理與討論：

(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。

(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。

a．pH b．沸點 c．電離常數 d．溶解度

(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。

a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA

C. 常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為NA

D. 2.4 g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中兩條曲線分別表示1g C3H6氣體、1g M氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試根據圖判斷M氣體可能是

A．PH3 B．N2 C．C3H4 D．N2O

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