【題目】某有機物A的結構簡式為:,它可以通過不同的反應得到下列物質:
(1)1molA可以與___molNaHCO3反應,最多可以與___molNaOH反應,A與足量的NaOH溶液反應的化學方程式為:___。
(2)由A生成B的反應類型為:___。
(3)寫出C在一定條件下反應,生成高分子化合物的化學方程式:___。
(4)寫出由A生成D所需的試劑及反應條件:____。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】影響化學反應速率的因素很多,某校化學小組用實驗的方法進行探究。
實驗一:他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol·L-1、2 mol·L-1、18.4 mol·L-1)設計實驗方案來研究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如下表:
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的2 mol·L-1的硫酸于試管中 | 反應速率Mg>Fe,Cu不反應 | 金屬的性質越活潑,反應速率越快 |
②____________ | 反應物濃度越大,反應速率越快 |
(1)甲同學表中實驗步驟②為_________________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_____________;要得出正確的實驗結論,還需控制的實驗條件是____________。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響,利用如圖所示裝置進行定量實驗。
(3)乙同學在實驗中應該測定的數據是___________________________________________________。
(4)乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是________,該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是___________。
實驗二:已知 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應時,發現開始一段時間,反應速率較慢,溶液褪色不明顯;但不久突然褪色,反應速率明顯加快。
(5)針對上述實驗現象,丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應放熱,導致溶液溫度升高,反應速率加快。從影響化學反應速率的因素看,你猜想還可能是______________的影響。
(6)若用實驗證明你的猜想,除高錳酸鉀酸性溶液、草酸溶液外,還需要選擇的試劑最合理的是________(填字母)。
A.硫酸鉀 B.硫酸錳 C.二氯化錳 D.水
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【題目】化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是
A.醫學上,血液透析是利用了膠體的滲析原理
B.碳酸氫鈉可用于制備純堿,作治療胃酸過多的藥物及食品發酵劑
C.高鐵車廂大部分材料采用鋁合金,因鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強
D.銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運濃硝酸
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【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體,其合成方法之一如下:CH3C≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3,下列說法正確的是( )
A.CH3OH和甘油互為同系物
B.已知該反應的原子利用率為100%,則A為CO2
C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似,則該物質可以發生加成、氧化反應
D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A.等pH的醋酸溶液、鹽酸溶液、硫酸溶液中:
B.將10mL的
溶液逐滴滴加到10mL
的鹽酸中:
C.向溶液中滴加NaOH溶液至
:
D.的某一元弱酸HA溶液和
溶液等體積混合后的溶液:
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【題目】【物質結構與性質】磷化硼(BP)是一種受關注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應可以制得BP。
①上述反應的化學方程式為________________________;
②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據的最高能層符號為_______。
③常溫下,三溴化磷是淡黃色發煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質屬于______晶體(填晶體類型)。
(2)已知磷酸是中強酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據此推測,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,寫出兩個與PO43-具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表現出來的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結合,生成一個酸根離子,該陰離子的結構式為:_________(若存在配位鍵,請用箭頭標出)。
(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結構中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶體結構如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計算式)。
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【題目】生活中處處可見金屬和它們的化合物。
(1)金屬鈉與水反應后,向其中滴入石蕊試劑,溶液將呈_____色;
(2)已知一種生活中常見的金屬,它既可以與鹽酸反應也可以與氫氧化鈉溶液反應,寫出冶煉該金屬的化學反應方程式:___________________________________;
(3)將鋁棒與銅棒用導線連接,一起放入濃硝酸中,一段時間后,形成了較穩定的電流,則鋁為該電池的_____(填電極名稱);
(4)鐵可以形成多種氧化物,其中常用作紅色油漆和涂料的是_____(填化學式);
(5)鑒別三價鐵離子和亞鐵離子的方法有許多,其中之一就是利用加入酸性高錳酸鉀溶液觀察其是否褪色來進行判斷,請寫出該方法涉及的離子反應方程式:________________________。
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