Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為 ___________ ．

（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達，有關反應的離子方程式為_________________；

（3）從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是____________．

A. H2O B. Na2CO3 C. Na2SO3 D. FeCl3

（4）某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，的沸點為，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式是__________ ，溴蒸汽冷凝后得到液溴和溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差較大的特點進行分離，所用的分離儀器名稱是__________ ．

Answer 1

【答案】 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42+2Br BC 水浴加熱 分液漏斗

【解析】通過海水蒸發得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯氣，發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用熱空氣吹出溴，用SO2吸收Br2，發生反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯氣發生反應Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法獲取Br2。

(1)海水中溴元素含量較少，步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的為富集溴元素，故答案為：富集溴元素；

(2)在水溶液里溴和二氧化硫反應離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，由此反應可知，生成物為強酸，所以除環境保護外，在工業生產中應解決的主要問題是強酸對設備的嚴重腐蝕，故答案為：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；

(3)A．H2O和溴單質反應微弱，不能充分吸收溴單質，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液顯堿性，溴的水溶液顯酸性，堿性溶液可以與酸性溶液反應，可以吸收，故B正確；C．Na2SO3 溶液具有還原性，可以被溴單質氧化，能吸收溴單質，故C正確；D．FeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴單質，因此不能吸收溴單質，故D錯誤；故答案為：BC；

(4)的沸點為，微溶于水，有毒性和強腐蝕性，步驟Ⅲ的操作中對盛有工業溴的蒸餾燒瓶采取的加熱方式可以是水浴加熱，溴蒸汽冷凝后得到液溴密度比水大，沉在溴水的下面，可以通過分液的方法分離，使用的儀器為分液漏斗，故答案為：水浴加熱；分液漏斗。