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請將5種物質：N2O、FeCl2、Fe(NO3)3、HNO3和FeCl3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）       +        →        +        +       +H2O（不需配平）
（2）反應過程中，N2O與FeCl2的物質的量之比為          。
（1）FeCl2  HNO3  Fe(NO3)3  FeCl3  N2O；（2）1：8

試題分析：利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。還原劑的還原性強于還原產物的還原性。在題目提供的物質中，HNO3、Fe(NO3)3和FeCl3都有氧化性，而且氧化性HNO3>Fe(NO3)3和FeCl3；N2O、FeCl2有還原性，還原性FeCl2>N2O。因此該反應的方程式為：FeCl2 + HNO3Fe(NO3)3 + FeCl3 +N2O+ H2O；根據質量守恒定律及電子守恒可知在反應中每個FeCl2只能失去1個電子，而每產生1個N2O，要得到電子8個，所以N2O與FeCl2的物質的量之比為1：8.
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的原理分析，正確的是（　　）
A．失電子越多，該物質的還原性就越強
B．含有最高價元素的化合物一定具有強氧化性
C．氧化劑氧化其他物質時，本身被還原
D．某元素由化合態變成游離態一定被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室將NaClO3和Na2SO3按物質的量為2:1放入燒杯中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產生棕黃色的氣體X，反應后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應，則X的化學式為 
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．Li+中含有的中子數與電子數之比為2︰1
B．在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數之比為6︰1
C．常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數之比為4︰1
D．5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去的電子與參與反應的鐵的物質的量之比為2︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O ＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O ＋2H2O，下列說法中，正確的是(　　)
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol
B．Fe2＋和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為1/3mol
D．x＝2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4．48 L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是
A．開始加入合金的物質的量之和為0．3mol
B．反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3∶1
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL
D．生成沉淀的質量比原合金的質量增加10．2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2  則下列說法正確的是
A．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
B．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
C．SO2只是氧化產物，FeS只是還原產物
D．每轉移1．2 mol電子，有0．2 mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）。向反應后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5．1 g。下列敘述不正確的是
A．當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100 mL
B．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2．24 L
C．參加反應的金屬的總質量3．6 g<m<9．6 g
D．當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0．4 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1

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