Question

（2000?上海）不同元素的氣態原子失去最外層一個電子所需要的能量（設其為E）如右圖所示．試根據元素在周期表中的位置，分析圖中嗎線的變化特點，并回答下列問題．

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是：

隨著原子序數增大，E值變小

．各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的

周期性

變化規律．
（2）同周期內，隨原子序數增大，E值增大．但個別元素的E值出現反常．現試預測下列關系式中正確的是

①③

（填寫編號）①E（砷）＞E（硒）     ②E（砷）＜E（硒）    ③E（溴）＞E（硒）    ④E（溴）＜E（硒）
（3）估計1mol氣態Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：

419

＜E＜

738

．
（4）10號元素E值較大的原因是

該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構．

．

Answer 1

分析：（1）根據圖象分析同主族不同元素E值與原子序數的關系；元素的性質與元素周期律的關系．
（2）根據同周期元素的E值與原子序數、核外電子排布的關系分析．
（3）根據同周期、同主族元素的規律分析；
（4）根據元素最外層電子數與元素性質的關系分析．

解答：解：（1）比較第ⅠA族元素的E值，隨著原子序數的增大，E值逐漸減小，且各主族中E值的這種變化特點體現了元素性質的周期性變化規律．
故答案為：隨著原子序數增大，E值變��；周期性．
（2）同一周期中，第ⅤA族元素的E值大于第ⅥA族的小于第ⅥⅠA的，故選①③．
（3）同一周期，第ⅠA族的E值小于第ⅡA族的，所以鈣的第一電離能大于419 KJ/mol，同一主族，E值隨著原子序數的增大而減小，所以鈣的第一電離能小于738 KJ/mol．
故答案為：419； 738．
（4）10號元素是氖，其最外層已達8電子穩定結構，失去電子較難，所以E值較大．
故答案為：10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩定結構．

點評：本題考查位置、結構、性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，注意電離能的大小與核外電子排布的關系．