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【題目】下列實驗的相關描述正確的是（ ）

A.快速分離氫氧化鐵膠狀沉淀和氯化鈉溶液可用抽濾法

B.常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會分層，上層為溶有水的苯酚溶液

C.甲裝置可用于某些化學反應速率的測定。該裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后,關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處

D.用氫氧化鈉滴定醋酸實驗，酸式滴定管沒有潤洗就直接使用則所得待測液濃度偏高

【答案】C

【解析】

A．膠體和溶液都能透過濾紙，但膠體不能透過半透膜而溶液能透過半透膜，所以應該用半透膜分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，故A錯誤；

B．苯酚密度大于水，所以下層為溶有水的苯酚溶液，故B錯誤；

C．儀器組裝好后，關閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離后松手，觀察針筒是否能回到原來刻度處，如果回到原處，說明氣密性良好，否則氣密性不好，故C正確；

D．用氫氧化鈉滴定醋酸實驗，酸式滴定管沒有潤洗就直接使用，則所得待測液濃度偏低，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下。

[實驗目的]　測量鋅和稀硫酸反應的速率。

[實驗用品]　錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50 mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1 mol·L－1的H2SO4、4 mol·L－1的H2SO4。

[實驗步驟]

（1）甲同學取一套如圖裝置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。

（2）乙同學取另一套同樣的裝置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4，測量收集10 mL H2所需的時間。

回答下列問題：

（1）Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為________。

（2）收集10 mL H2所需時間：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。反應速率：甲________（填“大于”“小于”或“等于”）乙。

（3）下列說法正確的是________（填字母）。

A 本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同

B 裝置氣密性要好

C 40 mL的H2SO4要迅速加入

D 測量氣體體積還可以用排水法

E 若用98%的濃H2SO4，則反應最快

（4）測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有：①___________；�、�_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100℃時，向某恒容密閉容器中加入1.6 molL-1的W后會發生如下反應：2W(g)=M(g) △H =a kJ mol-1。其中M的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示：

下列說法錯誤的是

A.從反應開始到剛達到平衡時間段內，υ(W) =0.02 molL-1s-1

B.a、b兩時刻生成W的速率：υ(a)<υ(b)

C.用W濃度變化值表示的ab、bc兩個時段內的反應速率：υ(ab)>υ(bc) =0

D.其他條件相同，起始時將0.2 mol L-1氦氣與W混合，則反應達到平衡所需時間少于60 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氨氣的說法正確的是

A.氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥

B.NH3是電解質，所以氨水能導電

C.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

D.用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應達到平衡狀態時，一些宏觀物理量恒定不變：a．各物質的濃度不變，b．平衡混合物中各組分的物質的量分數或質量分數不變，c．容器內氣體壓強不變，d．容器內氣體密度不變，e.容器內氣體顏色不變。

①能說明反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)達到平衡狀態的有__；

②能說明反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態的有__；

（2）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

①化學反應速率最快的時間段是___（填選項），影響此時間段反應速率的主要因素是___；

A．O～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4

②為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有___；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(T2O)中含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gCO2與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

D.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可進行反應A+BC+D，其中A、B在一定條件下反應并測定反應中生成物C的濃度隨反應時間的變化情況，繪制出如圖所示的圖線。(0~t1、t1~t2、t2～t3各時間段相同)下列說法不正確的是

A. 該反應是吸熱反應

B. 反應速率最大的時間段是在t1~t2

C. 四個時間段內生成C的量最多的是t1~t2

D. 反應速率后來減慢主要是受反應物濃度變化的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①氫氣的轉化率＝__________________；

②該反應的平衡常數為___________（保留小數點后2位）；

③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大

C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2

④當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。

(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。

(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率____(填“增大“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合H能力最強的是E

B. 上述離子中最穩定的是A

C. C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1

D. B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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