【題目】四氫噻吩(
)是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是（ ）
A.不能在O2中燃燒
B.所有原子可能共平面
C.與Br2的加成產物只有一種
D.生成1molC4H9SH至少需要2molH2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，右圖為其晶胞，其中的每個原子均滿足8電子穩定結構。下列有關說法正確的是（ ）
A. 磷化硼晶體中每個原子均形成4條共價鍵
B. 磷化硼晶體的化學式為BP，屬于離子晶體
C. 磷化硼晶體的熔點很低
D. 磷化硼晶體結構中微粒的空間堆積方式與氯化鈉晶體相同
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【題目】在環境和能源備受關注的今天，開發清潔、可再生新能源已成為世界各國政府的國家戰略，科學家發現產電細菌后，微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示（假設有機物為乙酸鹽）。下列說法錯誤的是
A.A室菌為厭氧菌，B室菌為好氧菌
B.A室的電極反應式為CH3COO8e +2H2O
2CO2 +8H+
C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向為b→a
D.電池總反應式為CH3COO+2O2+H+2CO2 +2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.（1）同學用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液測定計算中和反應的反應熱�；卮鹣铝邢蝾}：
從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃用品是_______。如改用0.0275 mol NaOH固體與該鹽酸進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數值將___填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。已知稀鹽酸和NaOH稀溶液發生中和反應生成0.1 mol H2O時，放出5.73kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為________。
（2）乙同學用另一裝置將V1 mL 1.0 mol·L－1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1＋V2＝50）。回答下列問題：
做該實驗時，環境溫度__（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。根據圖計算該NaOH溶液的濃度約是__mol·L－1。
II.某研究小組對碘化鉀溶液在空氣中發生氧化反應的速率進行實驗探究。
（初步探究）
示意圖 | 序號 | 溫度 | 試劑A | 現象 |
| ① | 0℃ | 0.5 mol·L－1稀硫酸 | 4min左右出現藍色 |
② | 20℃ | 1min左右出現藍色 | ||
③ | 20℃ | 0.1 mol·L－1 稀硫酸 | 15min左右出現藍色 | |
④ | 20℃ | 蒸餾水 | 30min左右出現藍色 |
（1）為探究量度對反應速率的影響，實驗②中試劑A應為___。
（2）寫出實驗③中I－反應的離子方程式_____。
（3）對比實驗②③④，可以得出的結論是_________。
（繼續探究）溶液pH對反應速率的影響
查閱資料：
i.pH<11.7時，I－能被O2氧化為I2-。
ii.pH>9.28時，I2-發生歧化反應：3I2-＋6OH－＝IO3－＋5I－＋3H2O，pH越大，歧化速率越快
（4）小組同學用4支試管在裝有O2儲氣瓶中進行實驗，裝置如圖所示。
序號 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
試管中溶液的pH | 8 | 9 | 10 | 11 |
放置10小時后的現象 | 出現藍色 | 顏色無明顯變化 | ||
pH為10、11時，試管⑦和⑧中顏色無明顯變化的原因是__（填序號）。
A 發生氧化反應又發生歧化反應，歧化反應速率大于氧化反應速率和淀粉變色速率
B 發生氧化反應又發生歧化反應，歧化反應速率小于氧化反應速率和淀粉變色速率
C 生了氧化反應，但沒有發生歧化反應
D 生了歧化反應，但沒有發生氧化反應
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【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質，它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質（其他相關物質可能省略）。
下列說法不正確的是（ ）
A.若A是共價化合物，則A和D有可能發生氧化還原反應
B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第ⅣA族
C.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陰、陽離子個數比可能為2：3
D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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【題目】氯化亞銅（
）在化工、印染、電鍍等行業應用廣泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于
濃度較大的溶液，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量
）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產的工藝過程如圖。回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，寫出此反應的離子方程式______________。
（2）步驟②中，亞硫酸銨要略保持過量，原因是___________，濾液中可循環利用的物質是__________。
（3）步驟⑤中，用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為
被氧化為
的化學方程式為______________________。
（4）用
溶液測定氯化亞銅樣品純度（假設雜質不參與反應），步驟如下：準確稱取所制備的氯化亞銅樣品
，將其置于過量的
溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸配成
溶液，取溶液
用
溶液進行滴定，反應中
被還原成
，相關數據記錄如表所示：該樣品中
的質量分數__________________。
實驗編號 | 1 | 2 | 3 |
消耗 | 14.98 | 16.03 | 15.02 |
（5）制造印刷電路板產生的廢液中含大量
等離子，利用膜電解技術對此廢液進行電解，電解裝置如圖所示。電解后的陰極液中加入適量鹽酸并用水稀釋可得到，電解時陰極的電極反應式為___________，生成的離子方程式為________________________________。
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【題目】工業上主要采用甲醇與CO的羰基化反應來制備乙酸，發生反應如下：CH3OH(g)＋CO(g)=CH3COOH(l)。在恒壓密閉容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，測得甲醇的轉化率隨溫度變化如圖所示。已知在T2溫度下，達到平衡時容器的體積為2L。下列說法正確的是（ ）
A.該反應的ΔH>0
B.縮小容器容積，既能加快反應速率，又能提高乙酸的產率
C.溫度為T1時，該反應的正反應速率：B點大于A點
D.溫度為T2時，向上述已達到平衡的恒壓容器中，再通入0.12molCH3OH和0.06molCO的混合氣體，平衡不移動
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【題目】人們對苯及芳香烴的認識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
(1)由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C6H6的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結構簡式________．
(2)已知分子式為C6H6的有機物有多種，其中的兩種為：(Ⅰ)
、
.
①這兩種結構的區別表現在以下兩方面：
定性方面(即化學性質方面)：(Ⅱ)能________(填字母)，而(Ⅰ)不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴水發生加成反應
c．與溴發生取代反應 d．與氫氣發生加成反應
定量方面(即消耗反應物的量的方面)：1 mol C6H6與H2加成時：(Ⅰ)需要H2________mol，而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今發現C6H6還可能有一種如圖所示的立體結構
，該結構的二氯代物有________種．
(3)萘也是一種芳香烴，它的分子式是C10H8，請你判斷它的結構簡式可能是________(填字母)．
(4)現代化學認為，萘分子中碳碳鍵是________．
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