【題目】下列選項中的原因或結論與現象不對應的是
選項 | 現象 | 原因或結論 |
A | 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率 | MnO2降低了反應所需的活化能 |
B | 在密閉容器中有反應：A+xB（g） | A非氣體、x＝1 |
C | 將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深 | 2NO2（g） |
D | 向5mL 0.005mol·L-1 FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加幾滴1 mol·L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深 | 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】A、MnO2為H2O2分解的催化劑，能加速H2O2的分解速率，所以MnO2降低了反應所需的活化能，選項A正確；B、達到平衡時測得c(A)為0.5mol/L，將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c(A)為0.4mol/L，說明減壓平衡向生成A的方向移動，向左的方向氣體的系數增大，“A非氣體、x=1”錯誤，選項B錯誤；C、NO2為紅棕色，N2O4為無色，將盛有NO2氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內氣體顏色變深，說明NO2濃度增大，平衡向生成NO2方向移動，2NO2 
N2O4反應△H＜0，選項C正確；D、再滴加幾滴1mol/L KSCN溶液，增加了反應物濃度，溶液顏色加深，說明平衡向正反應方向移動，選項D正確。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色化學對于化學反應提出了原子經濟性的要求。最理想的原子經濟性反應是反應物中的原子全部轉化為期望的最終產物，沒有副產物，實現零排放。下列幾種生產乙苯(
)的方法和過程中，最符合原子經濟性要求的是( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關乙烯的說法中不正確的是（ ）
A. 乙烯分子中所有原子共平面
B. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應
C. 乙烯使溴水褪色屬于取代反應
D. 可以燃燒法鑒別甲烷和乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）常溫下某溶液中由水電離出的離子濃度符合c(H+)c(OH-)=1×10-20的溶液，其pH為_________，此時水的電離受到________________。
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數為1×10-13，則該溫度下：
①0.01molL-1NaOH溶液的pH=_________；
②100mL0.1molL-1H2SO4溶液與100mL0.4molL-1的KOH溶液混合后，pH=_________。
（3）已知一溶液有4種離子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析結果肯定錯誤的是_________。
A．c(Y-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)
（4）在25℃下，將amolL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。則溶液顯_________（填“酸”“堿”或“中”）性；用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb=___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是( )
A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O
)＋c(OH－)＋c(C2O
)
B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO
)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)
D. 物質的量濃度相等的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是( )
A. 用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
B. 熱的純堿溶液堿性增強：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
C. 向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+＝2Fe（OH）3（s）+3Mg2+
D. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4+（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關。
I. K2Cr2O7曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(綠色)+CH3COOH (未配平）
(1)基態Cr 原子的價電子軌道表達式為_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的電負性由大到小的順序為___________，碳原子的軌道雜化類型為_________，所含σ鍵與π鍵的數目之比為______________________。
(3)已知Cr3+等過渡元素水合離子的顏色如下表所示：
離子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合離子的顏色 | 無色 | 綠色 | 淺綠色 | 無色 |
請根據原子結構推測Se3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為_______________________。
II. ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，例如與FeO反應可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒間作用力有________(填選項字母)；
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵 E.范德華力 F.氫鍵
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的結構式為_____________________。
III.鋅是人體必需的微量元素之一，其堆積方式如圖1，晶胞結構如圖2。
(5)鋅的堆積方式為_________，配位數為__________________。
(6)若梓原子的半徑為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則鋅晶體的密度為______g/㎝3 (用含a的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關材料的說法不正確的是( )
A. 傳統的無機非金屬材料雖有不少優點，但質脆，經不起熱沖擊
B. 新型無機非金屬材料雖然克服了傳統無機材料的缺點，但強度比較差
C. 高溫結構材料具有能受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優點
D. 新型無機非金屬材料特性之一是具有電學特性
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