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【題目】在下列各微粒中，能使水的電離平衡向電離的方向移動，且使溶液的pH＜7的是（ ）

A.B.HCO3-C.HSO4-D.K+

【答案】A

【解析】

的電離是吸熱的，存在電離平衡H2OH++OH-，要使平衡正向移動，應減小溶液中c(H+)或c(OH-)，使溶液的pH＜7，說明溶液顯酸性，據此分析判斷。

A. 由示意圖可知該微粒為Al3+，能結合水電離出的OH-，使水的電離平衡正向移動，且能使溶液顯酸性，A項正確；

B. HCO3-為弱酸的酸式酸根，既能電離又能水解，且水解程度大于電離程度，能促進水的電離，水解后使溶液顯堿性，B項錯誤；

C. HSO4-是強酸的酸式酸根，電離后生成H+和SO42-，使溶液呈酸性，且抑制水的電離，C項錯誤；

D. K+是強堿的陽離子，不能水解，對水的電離平衡沒有影響，溶液顯中性，D項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵(Ga)、鍺(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的單質及某些化合物如砷化鎵、磷化鎵等都是常用的半導體材料，應用于航空航天測控、光纖通訊等領域�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硒常用作光敏材料，基態硒原子的核外電子排布式為[Ar]_______；與硒同周期的p區元素中第一電離能大于硒的元素有_____種；SeO3的空間構型是_______。

(2)根據元素周期律，原子半徑Ga ___As，第一電離能Ga _____As。(填“大于”或“小于”)

(3)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位數是______，硅與氫結合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，與氯、溴結合能形成SiCl4 、SiBr4,上述四種物質的沸點由高到低的順序為__________，丁硅烯(Si4H8)中σ鍵與π鍵個數之比為___。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點如下表所示，分析其變化原因___。

(5)GaN晶體結構如圖所示。已知六棱柱底邊邊長為a cm，阿伏加德羅常數的值為NA。

①晶體中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個Ga原子周圍距離最近的Ga原子數目為_____。

②從GaN晶體中“分割”出的平行六面體如圖所示。若該平行六面體的體積為cm3，GaN晶體的密度為____g/cm3(用a、NA表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵（GaAs）太陽能電池提供能量進行工作�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態Ga原子價電子排布式______，核外電子占據最高能級的電子云形狀為______；基態As原子最高能層上有______個電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJmol-1）的數值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為______和+3，砷的第一電離能比鎵______（填“大”或“小”）。

（3）第四周期元素中，與基態As原子核外未成對電子數目相同的元素符號為______。

（4）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃制得，（CH3）3Ga中C原子的雜化方式為______，AsH3分子的空間構型為______。

（5）相同壓強下，AsH3的沸點______NH3（填“大于”或“小于”），原因為______。

（6）GaAs為原子晶體，其晶胞結構如圖所示，Ga與As以______（填“共價鍵”或“離子鍵”）鍵合。設阿伏伽德羅常數的值為NA，該晶胞邊長為a pm則GaAs晶體的密度為______gcm-3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一隔熱系統中，初始溫度為25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/L的HCl溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是

A. a、b、c點的水的電離程度依次增大

B. 判斷溶液的pH:b點pH=7，c點pH<7

C. 己知25℃時0.2mol/L氨水電離度為1.33%，此時氨水的pH 約為12

D. 若a點溶液呈堿性，則a點有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題:

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發生如下反應：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因為它具有_____性，而能夠除去水中懸浮物是因為________。

③下列物質能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應原理的應用，不正確的是（ ）

A.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ 明礬凈水

B.用化學平衡移動原理能解釋加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3

C.TiCl4＋(x＋2)H2O（過量）TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2粉末

D.CO32-＋H2OHCO3-＋OH-用熱的堿溶液清洗油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為0.1mol/L、體積均為V0的NaX、NaY溶液分別加水稀釋至體積V。已知pOH=-lgc(OH-)，pOH與lg(V/V0)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. Kh(NaY)=10-6

B. HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)<Ka(HY)

C. lg(V/V0)=3時，NaX溶液中所含離子總數大于NaY溶液

D. 向稀釋前的兩溶液中分別加鹽酸至pH=7時，c(X-)=c(Y-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：

(1)A是________(填化學式)

(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；

(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據水解反應離子方程式的書寫原則及其注意的問題，判斷下列選項正確的是(　　)

A. FeCl3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HCl

B. Al2S3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2S

C. S2－＋2H2OH2S＋2OH－

D. HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－

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