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金屬的電化學防護

(1)金屬防護的基本思路是:①防止________與 _______________直接接觸;②防止金屬形成________。

(2)金屬防護的常用方法有:

①改變金屬的內部結構,使金屬性質改變,成為耐腐蝕金屬,如不銹鋼等。

②加保護層,如采用________、________、________、________或________等方法使金屬與空氣、水等物質隔離,以防金屬氧化腐蝕。

③電化學防腐蝕。

a.犧牲陽極的陰極保護法:

這種方法通常是在被保護的鋼鐵設備(如鍋爐內壁、船體外殼等)上裝上若干________,作原電池的________極,不斷遭受腐蝕,定期拆換,而使作為________極的船體被保護了下來。

b.外加電流的陰極保護法:

這種方法是將被保護的鋼鐵設備(如鋼閘門)作為________,用惰性電極________,兩者均存在于________,接上________。通電后,電子被強制流向被保護的鋼鐵設備,使鋼鐵表面產生________的積累,這樣就抑制了________________,從而防止了________。

(1)金屬  氧化性介質  表面電解質溶液層

(2)噴油漆  涂油脂  電鍍  噴鍍  表面鈍化

a.鋅塊  負  正

b.陰極  陽極  電解質溶液中  電源  負電荷  鋼鐵失去電子的作用  鋼鐵的腐蝕


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?山東)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.
(1)以下為鋁材表面處理的一種方法:

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜,堿洗時常有氣泡冒出,原因是
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(用離子方程式表示).為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3
②以鋁材為陽極,在H2SO4 溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
.取少量廢電解液,加入NaHCO3,溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是
HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀
HCO3-與H+反應使H+濃度減小,產生Al(OH)3沉淀

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是
陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+
陽極Cu可以發生氧化反應生成Cu2+

(3)利用圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.

若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于
N
N
處.
若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為
犧牲陽極保護法
犧牲陽極保護法

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

鋼鐵工業是國家工業的基礎,請回答鋼鐵腐蝕、防護過程中的有關問題.

(1)若把鋅片和鐵片放在盛有食鹽水和酚酞的表面皿中,如圖1所示,能觀察到酚酞變紅的現象的區域是
Ⅰ、Ⅳ
Ⅰ、Ⅳ
(填I、II、III、IV),寫出II處電極的電極反應式:
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
;寫出IV處電極的電極反應式:
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2
;寫出該兩種情況下發生的總反應的離子方程式:
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
2Fe+O2+H2O=2Fe(OH)2
;
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
Fe+2H2O
 通電 
.
 
Fe(OH)2+H2
.若把III的鐵片改為碳棒,寫出該處發生的電極反應式:
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(2)如圖2所示各個裝置中鐵棒被腐蝕由易到難的順序是
ACBD
ACBD
(填字母)

(3)利用如圖3裝置,可模擬鐵的電化學防護,下列有關說法正確的是
AB
AB
(填字母)
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應置于M處
B.若X為鋅板,K置于M或N處,均能減緩鐵的腐蝕
C.若X為碳棒,K置于M或N處,一段時間后溶液pH均不變
D.若X為碳棒,K置于M或N處,Cl-均向X電極移動
(4)在實際生產中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置如圖4,請回答:
①B電極對應的金屬是
(寫元素名稱),A電極的電極反應式是
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+

②若電鍍前鐵、銅兩電極的質量相同,電鍍完成后,若電鍍時電路中通過的電子為0.2mol,將它們取出洗凈、烘干、稱量,則A、B兩極質量相差
12.8
12.8
 g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵、鋁是現代金屬材料的主角.
(1)寫出Al的原子結構示意圖
;稀硝酸溶液中加入過量鐵粉發生反應的離子反應方程式為
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
;
(2)已知:鋁的燃燒熱為1675kJ?mol-1;2Fe(s)+3/2O2(g)═Fe2O3(s);△H=-822kJ?mol-1;則2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s);△H=
-2528KJ/mol
-2528KJ/mol
;
(3)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于
N
N
處(填“M”或“N”).若X為鋅,開關K置于M處,則此時鐵棒上發生的電極反應方程式為
O2+4e-+2H2O═4OH-
O2+4e-+2H2O═4OH-
;
(4)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命.鐵制品表面鍍銅可防止其腐蝕,電鍍時為了補充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+濃度恒定,則陽極材料必須為
Cu
Cu

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網鋁和鐵是兩種最常見的金屬.
(1)在火箭和導彈技術中,將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻,涂在金屬表面,在高溫下煅燒,金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質,寫出該反應的化學方程式
 

(2)毛織物染色時,需要加入媒染劑以吸附染料,硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑,用離子方程式表示其原理
 

(3)AlN是一種良好的耐熱沖擊材料,可溶解于強堿溶液.完全反應的化學方程式:
AlN+NaOH+H2O═
 
+
 

(4)模擬鐵的電化學防護裝置如圖所示當開關K置于M處,E電極材料應為
 
;當開關K置于N處、E為碳棒時,N與電源的
 
極連接.

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