精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
寫出下列物質的電離方程式：
NaCl
NaCl=Na++Cl-
NaCl=Na++Cl-
                    
H2SO4
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-
                 
H2CO3
H2CO3?H++HCO3-
H2CO3?H++HCO3-

Al2（SO4）3
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
               
NaOH
NaOH=Na++OH-
NaOH=Na++OH-
．
分析：首先判斷電解質的強弱，強電解質完全電離，弱電解質部分電離，多元弱酸以第一步電離為主．
解答：解：NaCl為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-；
H2SO4為強電解質，完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-；
H2CO3為二元弱酸，部分電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3H++HCO3-；
Al2（SO4）3為強電解質，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
NaOH為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-．
故答案為：NaCl=Na++Cl-；H2SO4=2H++SO42-；H2CO3H++HCO3-；Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；NaOH=Na++OH-．
點評：本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，注意弱電解質的電離方程式的書寫方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有
CEF
CEF
（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態電子排布式
[Ar]3d5
[Ar]3d5
．
③配位體CN-的等電子體有
CO、N2
CO、N2
（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為
V形
V形
．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
＞
＞
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是
4
4
．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式
IBr+H2O=HIO+HBr
IBr+H2O=HIO+HBr
．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應
碘瓶置于暗處可減少溴化氫揮發，不斷攪動可以讓物質間充分反應
．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點的現象
溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化
溶液由藍色恰好變為無色且30秒內不變化
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態電子排布式______．
③配位體CN-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是______．

精英家教網

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發生的相關反應如下：

精英家教網

①
精英家教網

②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點的現象______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011年江蘇省宿遷市泗陽縣致遠中學高考化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態電子排布式______．
③配位體CN-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是______．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點的現象______．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视