【題目】下列過程屬于化學變化的是( )
A. 過濾B. 分液
C. 裂化D. 蒸餾
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世紀百通優練測系列答案
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，濃H2SO4既表現強氧化性又表現酸性的是( )
A. 2NaCl＋H2SO4(濃)
Na2SO4＋2HCl↑
B. Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C. S＋2H2SO4(濃) 3SO2↑＋2H2O
D. Fe2O3＋3H2SO4(濃) ===Fe2(SO4)3＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，已知乙炔二聚反應如下：
三聚同理，現以乙炔為原料在一定條件下發生如下轉化:
其中A為乙炔的二聚產物；E為乙炔的三聚產物，E分子中有四個碳原子在一條直線上，高分子D的結構為
。 回答下列問題：
（1）乙炔的電子式為_______________________。
（2）用電石制取乙炔的方程式為_____________________________________________。
（3）凈化乙炔時，可用_______________（填試劑）除去其中的H2S、PH3等雜質氣體。
（4）B的結構簡式為______________________，A→B的反應類型為_________________。
（5）E的結構簡式為_______________________________。
（6）已知環己烯可由下列物質在一定條件反應下得到：
(也可表示為： 
)
有機物B在一定條件下反應，生成含六元環的二氯代烴G，G分子式為C8H10Cl2，寫出G的結構簡式
____________________________（任寫兩種即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進行以下多步反應，得到氯丁橡膠和富馬酸。
（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結構簡式____________________。
（2）請你寫出第①步反應的化學方程式：________________________________________。
（3）反應①~⑥中，屬于消去反應的有______________________________。有機合成中路線和步驟的選擇非常重要。
（4）有機合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步與第③步的順序調換，則B結構將是____________________。
（5）如果沒有計算③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質A，導致的問題是：____________________________________________________________。
（6）某種有機物的分子式為C2H4O4，它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同，不考慮順反異構，它可能的結構有__________種。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與人類生活和社會可持續發展關系密切。下列措施正確的是
①將酒精和84消毒液混用，提高殺滅新冠病毒的效果；②研發易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉換技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節能環保材料
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質中σ鍵與π鍵個數之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態氫化物互為等電子體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鉛可用于鉛蓄電池、纖維增重劑、涂料分析試劑。工業上通常用方鉛礦(主要成分為PbS)生產硫酸鉛。工藝流程如下：
已知：
①25℃，Ksp(PbS)=1.0×10-28，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5
②PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq) △H>0
③Fe3+以氫氧化物形式開始沉淀時的pH值為1.9
(1)由于Ksp(PbS)﹤Ksp(PbCl2)，PbS+2HClPbCl2+H2S的反應程度很小，加入FeCl3能增大反應程度，原因是____________________；步驟①反應過程中可觀察到有淡黃色固體生成，總反應的離子方程式為_____________________；該步驟需控制溶液的pH<1.9，主要目的是_______________________。
(2)步驟②中飽和食鹽水的作用是_________________________。
(3)步驟③中濾液A經過蒸發濃縮、用冰水浴冷卻結晶后，還需進行的操作是__________(填操作名稱)。
(4)步驟④中，若加入稀硫酸充分反應后所得懸濁液中c(Cl-)=1.0mol·L-1，則c(SO42-)=________[Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。步驟⑤中濾液B用適量試劑X處理后可循環利用，試劑X應選用下列中的_____(填標號)。
a.HNO3 b.Cl2 c.H2O2 d.鐵粉
(5)煉鉛和用鉛都會使水體因重金屬鉛的含量增大而造成嚴重污染。水溶液中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形態的鉛濃度分數x與溶液pH變化的關系如圖所示：
①探究Pb2+的性質：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后先變渾濁，繼續滴加NaOH溶液又變澄清，pH為13～14時，溶液中發生的主要反應的離子方程式為__________________。
②除去溶液中的Pb2+：科研小組用一種新型試劑(DH)“捕捉”金屬離子，從而去除水中的痕量鉛和其他雜質離子，實驗結果記錄如下：
離子 | Pb2+ | Ca2+ | Fe3+ | Mn2+ |
處理前濃度/(mg·L-l) | 0.100 | 29.8 | 0.12 | 0.087 |
處理后濃度/(mg· L-1) | 0.004 | 22.6 | 0.04 | 0.053 |
若新型試劑(DH)在脫鉛過程中主要發生的反應為：2DH(s)+Pb2+(aq)D2Pb(s)+2H+(aq)，則脫鉛時最合適的pH約為_____________。該實驗中鉛的脫除率為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為證實氫氧化鋇溶液和硫酸溶液的反應是離子反應，實驗設計和過程如下：如圖所示連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氫氧化鋇溶液和2滴酚酞溶液，再一邊不斷地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內容：
（1）實驗現象及①溶液顏色變化為______，原因是________。
②燈泡亮度變化：__________，原因是_______。
③溶液變渾濁，原因是___________。
（2）實驗結論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應的實質是_____(用離子方程式表示)。
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