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【題目】下列物質間的轉化能一步實現的是（ ）
A.NaNO3→NaCl
B.SO3→H2SO4
C.MgO→Mg（OH）2
D.CaCO3→Ca（OH）2

【答案】B
【解析】解：A、由NaNO3轉化為NaCl，假設能反應，對應的是硝酸鹽和鈉鹽，而硝酸鹽和鈉鹽均是可溶性鹽，不符合復分解反應的條件，轉化不能由一步反應實現，故A錯誤；
B、三氧化硫與水反應生成硫酸，能一步實現，故B正確；
C、氧化鎂不溶于水，所以氧化鎂先與酸反應，再與堿發生復分解反應生成氫氧化鎂，不能一步轉化，故C錯誤；
D、碳酸鈣是不溶性的鹽，與堿不反應，所以不能一步轉化為氫氧化鈣，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大。A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期，B原子的最外層電子數是內層電子數的2.5倍，A與C形成的常見化合物在常溫下為液態。

(1)元素A在周期表中的位置是________；D、E、F形成的簡單離子中半徑最大的是_______(填離子符號)。

(2)常溫下，F的單質能與由A、C、D三種元素組成的一種常見化合物發生反應，該反應的化學方程式為________。

(3) E與F的最簡單氣態氫化物中穩定性較強的是________(填化學式)。

(4)元素B和元素F能形成一種化合物BF3，其中F顯+1價。BF3能發生水解反應生成一種弱堿和一種弱酸，寫出該反應的化學方程式：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中

（1） 是還原劑， 是還原產物。

（2） 該反應的離子方程式為： 。

（3） 用雙線橋法表示此氧化還原反應電子轉移的方向和數目

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（4）NA表示阿伏伽德羅常數，若產生標準狀況下的氣體的體積為2.24 L，則反應過程中轉移電子的數目為 ，被氧化的HCl的質量為 g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程是化學變化，且屬于放熱反應的是

①Ba(OH)2·8H2O晶體與氯化銨反應 ②酸堿中和 ③濃硫酸稀釋 ④固體NaOH溶于水 ⑤硫在空氣或氧氣中燃燒

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學反應的ΔH＝－122 kJ/mol、ΔS＝ + 231 J/（mol·K），下列說法正確的是（ ）

A．此反應在任何溫度下都能自發進行 B．此反應僅在低溫下自發進行

C．此反應僅在高溫下自發進行 D．此反應在任何溫度下都不能自發進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g） N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在除雜過程中要盡量除去雜質，那么，加入的試劑必須稍過量，且最后過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是(　　)

A. Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba(NO3 )2、Na2CO3、HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質的一組是（ ）
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將體積為V L的圓底燒瓶中充滿氨氣，倒扣在含有足量水的水槽中（如圖所示），實驗完畢后立即將燒瓶從水槽中取出，所得溶液的密度為ρg·cm﹣3。下列說法錯誤的是

A．水最終會充滿整個燒瓶

B．所得溶液的物質的量濃度為 mol·L﹣1

C．所得溶液的質量分數為ρ

D．所得溶液中，n（NH3·H2O）+n（NH4+）=mol

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