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把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，另一份與氯化鋇反應時，消耗BaCl2 cmol，則原溶液中NO3-的物質的量濃度是
A．(b-2c)/a mol/LB．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/LD．(2b-4c)/a mol/L
D
一份需用bmol燒堿剛好把氨氣全部趕出，所以溶液中NH4＋的物質的量是bmol。另一份與氯化鋇反應時，消耗BaCl2 cmol，則溶液中SO42－的物質的量是cmol。所以根據電荷守恒可知每一份中硝酸銨的物質的量是（b－2c）mol，因此原溶液中NO3-的物質的量濃度是(2b-4c)/a  mol/L，即答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最新研究發現，復合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學循環分解制氫氣：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2 O2(g)；△H1
②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2   下列說法錯誤的是(     )
A．反應①中O2是氧化產物，反應②中水是氧化劑
B．該熱化學循環制氫過程簡單、無污染，物料可循環使用，安全易分離
C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%
D．若xH2(g)+x/2O2 (g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦（主要成分FeS2）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N2的體積分數為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO2的體積分數不可能為
A．0.20B．0.16C．0.12D．0.10

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求
（1）K2CO3物質的量
（2）K2CO3物質的量濃度
（3）K+、CO32-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）填寫下列表格
物質
分子數
質量/g
物質的量/mol
摩爾質量/g.mol-1
H2O
3.2×1023
 
 
 
N2
 
9
 
 
HNO3
 
 
0.5
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．SO2的摩爾質量是64g
B．18g H2O在標準狀況下的體積是22.4L
C．在標準狀況下，20mL NH3與60mL O2所含的分子數比為1:3。
D．將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B．7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數目為0.1NA
C．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D．1 mol碳正離子（CH+ 3）所含的電子總數為8NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.30mol·L-1和0.15mol·L-1。向該混合液中加入3.20g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度（mol·L-1）是
A．0.225B．0.25C．0.45D．0.50

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