Question

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：①溶液時等濃度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈堿性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故A錯誤；②溶液呈中性，根據電荷守恒，c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)，故B正確；③點為酸堿恰好反應，此時氯化銨水解，溶液呈酸性，促進水電離，①、②兩點為堿剩余，抑制水電離，①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度③＞②＞①，故C錯誤；開始滴加鹽酸時，能出現c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)，故D錯誤。