(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下也能制氯氣，方程式為：
________KMnO4＋________HCl
________MnCl2＋________KCl＋________Cl2↑＋________H2O
先配平該方程式，再用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目
該反應方程式中氧化劑是________(填化學式)，氧化產物是________(填化學式)．作氧化劑與作還原劑的物質的量之比為________
(2)在常溫下，發生下列幾種反應：
①16H+＋10Z－＋2XO
2X2+＋5Z2＋8H2O
②2A2+＋B22A3+＋2B－
③2B－＋Z2B2＋2Z－
根據上述反應，XO、Z2、B2、A3+氧化性從強到弱的順序為：________
科目：高中化學 來源： 題型：
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，
被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。
從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
寫出下列制取氯氣的化學反應方程式：
(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的化學反應方程式為_____________________。
(2)高錳酸鉀(KMnO4)是常用的氧化劑，在酸性條件下，
被還原成Mn2+。試寫出用高錳酸鉀跟濃鹽酸在室溫下制取氯氣的化學反應方程式：____________________________。
(3)歷史上曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在450 ℃時利用空氣中氧氣跟氯化氫反應制取氯氣，化學反應方程式為__________________________。
從氯元素化合價的變化來看，以上三種方法的共同點是____________，比較以上三個反應，可得出三種氧化劑的氧化能力由強到弱的順序為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
(2)洗氣瓶B的作用是 。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內所裝的試劑是
(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有
步驟②：
(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(12分)某課外活動小組用如圖所示的實驗裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F為氯氣和氨氣的發生裝置，D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。
請回答下列問題：
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，同時生成二氯化錳和水，寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
(2)洗氣瓶B的作用是 。c、E都是干燥裝置，其中E中干燥管內所裝的試劑是
(3)反應開始后裝置D中出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，活動小組擬繼續通過實驗鑒定該固體的成分。請你協助他們完成該實驗探究。
步驟①：取固體樣品加少量水溶解，分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近，紅色石蕊試紙變藍，證明該固體中含有
步驟②：
(4)從綠色化學的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處，請你提出改進的意見。
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＞Z2＞B2＞A3+(2分)
