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【題目】填寫下列各空:

(1)寫出中官能團的名稱為_____;

(2)的分子式為_____,分子中一定共面的原子有_____個;

(3)有機物M()為苯的同分異構體,M的二氯代物的同分異構體有__種;

(4)用系統命名法對下列有機物進行命名:

CH3C(CH3)CHCH3_____;

CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3_____。

(5)根據下列高分子化合物回答問題

①合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是_____________;

②合成滌綸有兩種單體,其中能和 NaHCO3 反應的單體的結構簡式是_____________,其核磁共振氫譜的峰面積比是_____________

【答案】羥基、羧基 C4H8O 6 3 2﹣甲基﹣2﹣丁烯 3,4﹣二甲基己烷 12

【解析】

1含有官能團的名稱為:羥基、羧基;

2)根據結構簡式可知, 的分子式為:C4H8O;與碳碳雙鍵直接相連的原子一定在同一平面,故分子中一定共面的原子有6個;

3)有機物M()的二氯代物,取任一四邊形的一個頂點,與其他三個頂點的位置即是二氯代物的數目,共3種;

4)系統命名法時,選取最長鏈為主鏈,取代基的位次和最小命名:①CH3C(CH3)CHCH32﹣甲基﹣2﹣丁烯;②CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH33,4﹣二甲基己烷;

5根據結構簡式可知,聚丙烯酸鈉由丙烯酸鈉發生加聚反應制得,故合成聚丙烯酸鈉的單體的結構簡式是;能和 NaHCO3 反應的物質一定含有羧基,故合成滌綸的兩種單體中能和 NaHCO3 反應的單體的結構簡式是;共有2種等效氫,氫原子的個數比為12,核磁共振氫譜的峰面積比為12。

練習冊系列答案
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【題目】下列有機反應方程式書寫正確且為加成反應的是(

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3-CHBr2

C.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

D.+HNO3 +H2O

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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種比Cl2、O3KMnO4氧化性更強的多功能水處理劑。工業上可先制得高鐵酸鈉[離子反應為Fe(OH)3ClOOHClH2O]。然后在高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH?晌龀龈哞F酸鉀。下列說法不正確的是( )

A.高鐵酸鉀能除去水中溶解的H2S

B.工業上制備高鐵酸鈉時每生成1mol還原產物,轉移3mol電子

C.高鐵酸鉀中Fe為+6價,具有強氧化性,能殺菌消毒

D.高鐵酸鉀的還原產物易水解形成膠體,可使水中懸浮物凝聚沉降

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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是

A.糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B.酸性溶液可以鑒別苯、乙醇和乙酸

C.苯和乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同

D.分子式為的同分異構體共有4(不考慮立體異構)

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【題目】含有一個碳碳三鍵的炔烴,與氫氣充分加成后的產物的結構簡式為:

此炔烴可能的結構有

A.1B.2C.3D.4

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【題目】已知某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖所示,下列說法中錯誤的有( )

A. 由紅外光譜可知,該有機物中至少含有三種不同的化學鍵

B. 由核磁共振氫譜可知,該有機物分子中有三種不同化學環境的氫原子

C. 若A的化學式為C2H6O,則其結構簡式為CH3—O—CH3

D. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數

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【題目】12-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,不溶于水,易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知:①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2CO2,用120g溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷,實驗裝置如圖所示:

有關數據列表如下:

類別

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/

78.5

132

34.6

熔點/

-130

9

-116

回答下列問題:

(1)在此制備實驗中,A中按最佳體積比31加入乙醇與濃硫酸后,A中還要加入幾粒碎瓷片,其作用是________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是________

(2)裝置B的作用是作安全瓶,瓶中盛水,除了可以防止倒吸以外,還可判斷裝置是否堵塞,若堵塞,B中現象是____________

(3)在裝置C中應加入NaOH溶液,其目的是_________。

(4)裝置D中小試管內盛有液溴,判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_______。

(5)1,2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產物應在__________(”)。若產物中有少量未反應的Br2,最好用______洗滌除去;若產物中有少量副產物乙醚,可用_____(填操作方法名稱)的方法除去。

(6)若實驗結束后得到9.4g產品,1,2—二溴乙烷的產率為___________。

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【題目】錳鋼是工業上非常重要的一 種合金, 其主要成分錳是用軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3、MgO、SiO2)為原料制備的,某種生產工藝流程如下圖所示

已知:MnO2不溶于稀硫酸,但它可以在酸性條件下和一些還原劑反應生成 Mn2+。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(1)為了提高錳的浸出率 ,通常需要將軟錳礦_______; 酸浸時 MnO2 溶解的離子反應方程式是____________________。

(2)濾渣 2 的主要成分是____________(填化學式)。

(3)沉錳時發生的主要離子反應方程式是________; 沉錳后需要對所得的沉淀進行過濾、洗滌操作,如何檢驗沉淀己洗凈?________________。

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【題目】電解法制備磷酸二氫鉀(KH2PO4)裝置如圖所示。下列說法正確的是

A. a 相連接的電源電勢比 b 的高

B.離子交換膜 x、y 分別為陽離 子、陰離子交換膜

C.電解時,理論上相同時間內通過交換膜的陰、陽離子數相等

D.當外電路中通過 1mol 電子時,會有ll.2LCl2生成

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