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【化學—物質結構與性質】氯是一種非常重要的非金屬元素。
（1）氯元素的基態原子的價電子層排布式是                 。
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是：                                        .
（3）光氣（COCl2）中C原子采取    雜化成鍵，其碳氧原子間的共價鍵含有     （填“σ”或“π”鍵及個數）。
（4）元素Cu的一種氯化物的晶胞結構如圖所示（黑球表示銅原子，白球表示氯原子），該氯化物的分子式      ，它可與濃氨水反應生成無色溶液，在空氣中放置一段時間，最終溶液變成深藍色，則深藍色溶液中生成配合物為           （填化學式）。
（8分）【化學—物質結構與性質】
（1）
（2）HF分子之間存在氫鍵作用，故沸點明顯高于氯化氫
（3）；1個σ鍵，1個π鍵
（4） ；
（1）由構造原理可知氯元素的基態原子的價電子層排布式是：；
（2）氯化氫的沸點遠低于氟化氫，液態氟化氫的化學式有時寫成（HF）n，其原因是；HF分子之間存在氫鍵作用，故沸點明顯高于氯化氫；
（3）光氣（COCl2）中C原子采取；其碳氧原子間的共價鍵含有1個σ鍵，1個π鍵；
（4） ；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分，每空2分）自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發現了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學作出了歷史性貢獻。
(1)請根據XeF4的結構示意圖判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？_________              。

(2)XeF2晶體是一種無色晶體，下圖為它的晶胞結構圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_________；其堆積方式屬于__________(填“鉀型”“鎂型”或“銅型”)。

(3)一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2__________個。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期的元素，原子序數依次遞增。已知：
①W的原子序數為29，其余元素均為短周期主族元素；
②T原子所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等；
③X的基態原子電子占據三種能量不同的軌道，且每種軌道中的電子數相同；
④Z的基態原子價電子排布為ns2npn+2；
⑤在該元素所在的周期中，Q的基態原子的第一電離能最�。�
⑥R的單質常溫常壓下是氣體，其基態原子的M層上有1個未成對的p電子；
（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是                  （用元素符號表示）。
（2）與W同周期的元素中，原子最外層電子數與W元素原子相同的元素還有     （填元素符號）。由W2+制取[W(YT3)4]2+的離子方程式為                           。
（3）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是螞蟻分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物質，俗稱蟻酸，它的分子式為XT2Z2，則該分子的X原子采取         雜化，1mol M分子中δ鍵和π鍵的個數比為         。
（4）X和Y原子結合形成的X3Y4晶體，其晶體結構與金剛石類似，但硬度比金剛石大，其原因是                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關系不正確的是(　　)
A．b＝a－n－mB．離子半徑Am＋<Bn－
C．原子半徑A<BD．A的原子序數比B大(m＋n)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）科學家通過X射線推測膽礬結構示意圖可簡單表示如下，圖中虛線表示的作用力分別為                        

（2）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液。寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：                                    ；
（3）SiCl4與SO42一互為等電子體，預測SO42一的空間構型為                              

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分） “物質結構與性質”
（1）第ⅢA、ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為              。在GaN晶體中，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為           。在四大晶體類型中，GaN屬于            晶體。
（2）銅、鐵元素能形成多種配合物。微粒間形成配位鍵的條件是：一方是能夠提供孤電子對的原子或離子，另一方是具有              的原子或離子

（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：請回答下列問題：
① H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是         。
②SO2分子的空間構型為          。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為          。
③乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為         。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是                            。

④⑶中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有              。   
a．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
⑤CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1、02
2、27
0、74
1、43
0、77
1、10
0、99
1、86
0、75
1、17
最高價態
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：     。（寫元素符號）。比元素B原子序數大10的元素其基態原子的核外電子排布式是                。
（2）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形成         個σ鍵，     個π鍵。
（3）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。則K元素位于周期表的第         族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖像，折線c可以表達出第          族元素氫化物的沸點的變化規律。
②不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是      ，理由是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D四種元素處于同一周期，在同族元素中，A的氣態氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。
（1）C原子的價電子排布式為             。
（2）A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是（寫元素符號）             。
（3）B的單質分子中存在             個鍵。
（4）D和B形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物屬于             晶體，其硬度比金剛石             （填“大”或“小”）。
（5）A的氣態氫化物的沸點在同族中最高的原因是             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個區，其中j位于          區。
（2）請寫出字母o代表的元素的基態原子外圍電子排布式                 。
（3）第三周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表      （填元素符號）；其中電負性最大的是           （填右圖中的序號），第一電離能最大的是        （填圖中的序號）。

（4）由j原子跟c原子以1∶1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同。兩者相比熔點更高的是         （填化學式），試從結構角度加以解釋：                                                         
                                                                         。
（5）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取          雜化方式成鍵；分子中的共價鍵含有         （填標號）。
a．2個σ鍵    b．2個π鍵     c．1個σ鍵、2個π鍵    d．3個σ鍵、1個π鍵
（6）已知[Ni(NH3)2Cl2]可以形成A、B兩種固體，則[Ni(NH3)2Cl2] 分子的空間構型
是                。若A在水中溶解度較大，B在CCl4中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構型圖                   。

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