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（2010?安徽）下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
分析：A、注意常規滴定管和新型滴定管的區別；
B、在液面離刻度線1到2cm的時候才開始定容；
C、電解制備氯氣和氫氣，陽極材料應為惰性電極材料；
D、用坩堝加熱時不能密閉加熱．
解答：解：A、堿性溶液不能用酸式滴定管盛裝，該滴定管有耐強酸、強堿的新型活塞，可以用來盛裝堿性溶液，故A正確；
B、應在液面離刻度線1到2cm的時候開始定容，定容時機不對，故B錯誤；
C、銅電極應該為陰極才能制備出氯氣和氫氣，故C錯誤；
D、坩堝不能密閉加熱，會導致壓強增大而使蓋子飛落而打碎，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查化學實驗基本操作問題，涉及滴定、定容、電解、灼燒等操作，題目難度不大，本題易錯點為A項，注意新型滴定管與普通滴定管的區別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽模擬）下列操作中，完全正確的一組是（　�。�
①用試管夾夾持試管，試管夾從試管底部上套，夾在試管中上部
②給盛有液體的體積不超過1/3容積的試管加熱
③用飽和的Na2CO3溶液除去CO中的CO2
④將試管平放，用紙槽往試管里送人固體粉末后，然后豎立試管
⑤取用放在細口瓶的液體時，取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時瓶上的標簽對著地面
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧制取Fe（OH）2時將滴管垂直伸進試管內的液體中
⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中
⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態原子中未成對電子數均與其周期序數相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發生反應的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數目之比為
4：1
4：1
；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發生反應的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發生反應的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
X X的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等
Y 常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z Z和Y同周期，Z的電負性大于Y
W W的一種核素的質量數為63，中子數為34
（1）Y位于元素周期表第
3
3
周期表
VIA
VIA
族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是
HClO4
HClO4
（寫化學式）．
（2）XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是
H-Z
H-Z
，鍵長較長的是
H-Y
H-Y
．
（3）W的基態原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
．
（4）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y．
已知：
XO（g）+
1
2
O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2
Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應的熱化學方程式是
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?安徽）F是新型降壓藥替米沙坦的中間體，可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是
氧化
氧化
，D→E的反應類型是
還原
還原
，E→F的反應類型是
取代
取代
．
（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體
（寫結構式）．
①含有苯環  ②含有酯基   ③能與新制Cu（OH）2反應
（3）C中含有的它能團名稱是
硝基、羧基
硝基、羧基
．已知固體C在加熱條件下可深于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是
a、c、d
a、c、d
．
a．使用過量的甲醇，是為了提高B的產    b．濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑
c．甲醇即是反 物，又是溶劑             d．D的化學式為C2H2NO4
（4）E的同分異構苯丙氨酸經 合反應形成的高聚物是
（寫結構簡式）．
（5）已知；在一定條件下可水解為，F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾．他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：
[實驗]制備銀鏡，并與Fe（NO3）3溶液反應，發現銀鏡溶解．
（1）下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是
ade
ade
．
a．邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水．至最初的沉淀恰好溶解為止
b．將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中
c．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱
d．銀氨溶液具有較弱的氧化性
e．在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大
[提出假設]
假設1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag．
假設2：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag．
[設計實驗方案，驗證假設]
（2）甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+，驗證了假設1成立．請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式：
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
Fe3++Ag=Fe2++Ag+
．
（3）乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容（提示：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生）．
實驗步驟（不要求寫具體操作過程） 預期現象和結論
①
②
…		 若銀鏡消失，假設2成立．
若銀鏡不消失，假設2不成立．
[思考與交流]
（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立．則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag．你是否同意丙同學的結論，并簡述理由：
同意因為假設1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發生
同意因為假設1、2成立，說明反應4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO能發生
．

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同步練習冊答案
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