Question

【題目】下列說法中錯誤的是（ ）

A. 中和 100mL 1mol· L－1 的 H2SO4 溶液，需 NaOH 的質量為8g

B. 從 1 L 2mol· L－1 的 H2SO4 溶液中取出 0.5L，剩余溶液的濃度仍2mol· L﹣1

C. 制成 0.5L 10molL-1 的鹽酸，需標準狀況下氯化氫氣體 112L

D. 1 L 水中溶解了58.5g NaCl，該溶液的物質的量濃度為 1mol· L -1

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，H2SO4與NaOH的反應為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，反應消耗n（NaOH）=2n（H2SO4）=21mol/L0.1L=0.2mol，m（NaOH）=0.2mol40g/mol=8g，正確；B項，從已知濃度的溶液中取出任意體積，剩余溶液濃度不變，正確；C項，n（HCl）=10mol/L0.5L=5mol，標準狀況下V（HCl）=5mol22.4L/mol=112L，正確；D項，由于溶液的體積未知，無法計算溶液的物質的量濃度，錯誤；答案選D。