Question

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl-)的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. a、b、c三點對應的Ksp相等

B. AgCl在c點的溶解度比b點的大

C. AgCl溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)

D. b點的溶液中加入AgNO3固體，c(Ag+)沿曲線向c點方向變化

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.溶度積常數只與溫度有關；

B.AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，向溶液中加入與AgCl電離產生的相同離子時，根據沉淀溶解平衡的影響因素分析移動方向，判斷物質溶解度大小；

C.根據AgCl在溶液中的沉淀溶解平衡電離產生的Ag+、Cl-的關系判斷離子濃度大�。�

D.向AgCl飽和溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)會增大。

A.a、b、c三點對應的AgCl的沉淀溶解平衡所處的溫度相同，而溶度積常數Ksp只與溫度有關，溫度相同，則Ksp相等，A正確；

B. 在AgCl溶于水形成的飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)，在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(Aq)平衡體系中c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)，若溶液中c(Cl-)大，則溶液中c(Ag+)小，AgCl的溶解度小，在b點溶液中c(Cl-)小于c點，則溶解度b點大于c點，B錯誤；

C.根據溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知，在AgCl溶于水形成的飽和溶液中，溶解的AgCl電離產生的Cl-、Ag+的濃度相等，c(Ag+)=c(Cl-)，C正確；

D.在b點的溶液中加入AgNO3固體，溶液中c(Ag+)增大，則c（Cl-）減小，所以c(Ag+)變化應該是沿曲線向a點方向變化，D錯誤；

故合理選項是AC。